18．某NaHCO₃樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)，某同學設計了二種方案：
Ⅰ、方案一：稱取10g樣品按如圖1裝置進行測定．

（1）裝置A中反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）裝置D的作用是吸收空氣中的水和二氧化碳．
（3）完全反應時，若測得C裝置在反應前后的質(zhì)量差是2.0g，則樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為76.4%．
（4）此方案的實驗結(jié)果數(shù)值偏小，可能的原因是CO₂殘留于AB裝置中．
Ⅱ、方案二：取4g樣品溶于水，加入適當指示劑，逐滴滴入1mol/L硫酸，待恰好完全反應時，測定所消耗的硫酸的體積．
回答下列問題：
（1）上述測定，需用已知濃度的濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸；
①配制過程中不需要用到的儀器是圖2中的D．

②配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配制溶液濃度無影響的是C．
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒．
B．如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線．
C．容量瓶沒有干燥．
（2）滴加硫酸時反應的化學方程式是2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑．
（3）恰好完全反應時，若測得消耗硫酸的體積為20mL，則樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為84%．

17．下列所涉及的反應不屬于置換反應的是（　�。�

	A．	用鋁熱反應焊接鐵軌
	B．	鎂條在二氧化碳中燃燒
	C．	用鋁和氫氧化鈉溶液反應制取氫氣
	D．	用銅和氯化鐵溶液反應，制作印刷電路板

16．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氨水和鹽酸反應：OH-+H+═H2O
	B．	稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++OH-═H2O
	C．	碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	D．	鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

15．下列關于Na和Na⁺的敘述中，錯誤的是（　�。�

	A．	它們相差一個電子層		B．	它們的化學性質(zhì)相似
	C．	鈉原子，鈉離子均為同一元素		D．	它們的最外層電子數(shù)不同

14．11.5g  Na 與足量的水反應生成氫氧化鈉和H₂．請計算：
（1）參加反應的鈉的物質(zhì)的量為多少 mol？
（2）生成標準狀況下氫氣的體積為多少升？
（3）把所得溶液稀釋到500ml后溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

13．寫出銅與稀硝酸反應的化學反應方程式，請用雙線橋法標出元素化合價升降、電子得失和被氧化、被還原的情況，并指出氧化劑、還原劑．
氧化劑HNO₃；還原劑Cu．

12．下列反應中氣體作氧化劑的是（　�。�

	A．	SO3通入水中：SO3+H2O═H2SO4
	B．	Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2═2FeCl3
	C．	HCl氣體通入NaOH溶液中：HCl+NaOH═NaCl+H2O
	D．	CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

11．下列粒子中，既具有氧化性，又具有還原性的是（　�。�

A．

Mg

B．

Zn2+

C．

Fe2+

D．

H2

10．下列物質(zhì)間的反應，硫表現(xiàn)出還原性的是（　�。�

A．

硫與氫氣

B．

硫和氧氣

C．

硫和鐵

D．

硫和鈉

9．鐵是人類較早使用的金屬之一．運用所學知識，回答下列問題．
（1）鑒別Fe（OH）₃膠體和FeCl₃溶液的方法是用平行光照射兩種分散系（或丁達爾現(xiàn)象）．
（2）電子工業(yè)用FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl₃溶液與銅反應的離子方程式：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．
（3）某研究性學習小組為測定FeCl₃腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．
（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl₃溶液，設計如圖方案：

①濾渣C的化學式為Fe、Cu．
②加過量D發(fā)生反應的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
③通入氣體F發(fā)生反應的化學方程式為2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．