Question

8．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．下列對該溶液的敘述中，不正確是（　�。�

• A． 該溫度高于25℃
• B． 由水電離出來的H⁺的濃度是1.0×10^-10mol/L
• C． 加入NaHSO₄晶體抑制了水的電離
• D． 該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

Answer 1

分析 A．25℃時pH=7，水的電離為吸熱反應，蒸餾水pH=6，說明溫度升高；
B．pH=6，水的離子積常數(shù)為1×10^-12，水電離出來的c（H⁺）=1×10^-10mol/L；
C．加入酸或堿對水的電離起抑制作用；
D．純水的pH=6，說明Kw=1×10^-12，pH=12的NaOH溶液中氫離子濃度為1mol/L，根據(jù)氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量判斷溶液酸堿性．

解答 解：A．25℃時pH=7，pH=6說明促進了水的電離，所以T＞25℃，故A正確；
B．pH=6，水的離子積常數(shù)為1×10^-12，水的離子積常數(shù)=氫離子與氫氧根濃度的乘積，故由水電離出來的c（H⁺）=1×10^-10mol/L，故B正確；
C．NaHSO₄的電離生成氫離子，對水的電離起抑制作用，水的電離程度減小，故C正確；
D．Kw=1×10^-12，pH=2的硫酸氫鈉溶液c（H⁺）=0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=1mol/L，兩種溶液的體積相等，則n（H⁺）＜n（OH^-），所以堿過量，溶液顯示堿性，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了水的電離、溶液pH的簡單計算，題目難度中等，注意掌握水的電離平衡及其影響因素，明確溶液pH的計算方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．