10．已知：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)中銅單質(zhì)在反應(yīng)過程中得到電子
	B．	該反應(yīng)中濃硝酸被氧化
	C．	該反應(yīng)中硝酸只表現(xiàn)氧化性
	D．	該反應(yīng)中濃硝酸是氧化劑

9．下列物質(zhì)間的一步轉(zhuǎn)化反應(yīng)既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

A．

CaCO3→CO2

B．

HClO→O2

C．

HCl（濃）→MnCl2

D．

NaBr→NaCl

8．容量瓶上不具有的標(biāo)識是（　�。�

A．

零刻度

B．

溫度

C．

規(guī)格（體積）

D．

刻度線

7．下列關(guān)于${\;}_{49}^{115}$In的說法中，錯誤的是（　　）

	A．	${\;}_{49}^{115}$In原子核外有49個電子
	B．	${\;}_{49}^{115}$In是In元素的一種核素
	C．	${\;}_{49}^{115}$In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之差等于17
	D．	${\;}_{49}^{115}$In原子核內(nèi)有49個中子

6．決定氣體體積的主要因素是（　�。�
①微粒的大小        ②微粒的數(shù)目        ③微粒之間的距離．

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

①②③

5．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行如下實驗．請你完成下列填空：
步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．．
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	22.02	20.00
2	0.10	22.00	20.00
3	0.10	21.98	20.00

（1）滴定達(dá)到終點的現(xiàn)是加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是8.2～10．
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為0.11mol/L．
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的丙操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏低的有C
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，加水超過刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D．滴定到達(dá)終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
F．用于配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH固體中含有少量Na₂CO₃．

4．（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱QkJ．則表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-30QkJ/mol．
（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ•mol^-1）：

化學(xué)鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
鍵能	414	489	565	158

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：
CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄（g）+4HF（g）△H=-1928kJ/mol．
（3）下列說法不正確的是（填序號）AD
A．某溫度下純水中的C（H⁺）=10^-6，故其顯酸性
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�
C．相同溫度下，0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的濃度比0.1mol•L^-1氨水中NH₄⁺的濃度大；
D．相同溫度下，PH均為8的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，前者物質(zhì)的量濃度大；
E．向飽和石灰水中加入CaO固體，溶液中Ca²⁺、OH^-的物質(zhì)的量均減小．

3．四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛．以下是TFE的三條合成路線（部分試劑及反應(yīng)條件省略）：

（1）A的名稱是甲苯；試劑Y為酸性高錳酸鉀溶液．
（2）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的有②、③、⑤；D中官能團(tuán)的名稱是羰基．
（3）G分子在核磁共振氫譜上有3個吸收峰，其面積之比為2：2：1．
（4）E→F的化學(xué)方程式為．
（5）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①屬于萘（）的一元取代物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．滿足條件的W的結(jié)構(gòu)簡式共有4種（不考慮順反異構(gòu)）．
（6）下列敘述正確的是ab（填字母）．
a．B的酸性比苯酚強             b．TPE的分子式為C₂₆H₂₀
c．E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫   d．D不能發(fā)生還原反應(yīng)．

2．“探險隊員”--鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是其水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）③⑥⑩⑦⑪⑫．
（2）能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)是①．（填寫物質(zhì)前的序號）
（3）⑤與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．

1．在空氣中，有下列反應(yīng)發(fā)生：①N₂+O₂═2NO；②2NO+O₂═2NO₂；③3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；④2SO₂+O₂═2SO₃；⑤SO₃+H₂O═H₂SO₄；⑥SO₂+H₂O═H₂SO₃；⑦3O₂═2O₃．其中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

A．

①②③④

B．

①②③④⑦

C．

①②④⑦

D．

①②③④⑤⑥⑦