化學(xué)鍵 | C-H | C-F | H-F | F-F |
鍵能 | 414 | 489 | 565 | 158 |
分析 (1)依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱,結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法寫出,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變;
(2)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和;
(3)A.某溫度下純水中的c(H+)=10-6,氫離子能的和氫氧根離子濃度相同;
B.依據(jù)沉淀溶解平衡分析判斷;
C.相同溫度下,銨鹽溶液中銨根微弱水解,0.1mol•L-1NH4Cl溶液中,銨根離子濃度略小于0.1mol/L,氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡,溶液中NH4+的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L;
D.碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子分析判斷;
E.向飽和石灰水中加入CaO固體,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,析出氫氧化鈣,溶液中Ca2+、OH-的物質(zhì)的量均減。
解答 解:(1)在25℃、101kPa下,1g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱QkJ,1mol乙烷(質(zhì)量為30g)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱30QKJ熱量,則表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H6(g)+$\frac{7}{2}$O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-30QkJ/mol,
故答案為:C2H6(g)+$\frac{7}{2}$O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-30QkJ/mol;
(2)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和,△H=4×414kJ/mol+×158kJ/mol-(4×489kJ/mol+4×565kJ/mol)=-1928kJ/mol,即△H=-1928kJ/mol,
故答案為:-1928kJ/mol;
(3)A.某溫度下純水中的c(H+)=10-6,氫離子能的和氫氧根離子濃度相同,仍然呈中性,故A錯(cuò)誤;
B.依據(jù)沉淀溶解平衡分析判斷,銀離子濃度和氯離子濃度乘積為常數(shù),用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小,故B正確;
C.相同溫度下,銨鹽溶液中銨根微弱水解,0.1mol•L-1NH4Cl溶液中,銨根離子濃度略小于0.1mol/L,氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡,溶液中NH4+的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L,相同溫度下,0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的濃度大,故C正確;
D.碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子,相同溫度下,pH均為8的Na2CO3和NaHCO3溶液,后者物質(zhì)的量濃度大,故D錯(cuò)誤;
E.向飽和石灰水中加入CaO固體,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,析出氫氧化鈣,溶液中Ca2+、OH-的物質(zhì)的量均減小,故E正確;
故答案為:AD.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法,燃燒熱概念分析應(yīng)用,水的電離,鹽類水解,弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 體系壓強(qiáng)保持不變 | B. | 混合氣體顏色保持不變 | ||
C. | SO3和NO的體積比保持不變 | D. | 每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 16g O2中含有的氧分子數(shù)為NA | |
B. | 1mol Zn變?yōu)閆n2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA | |
C. | 常溫常壓下,11.2 L H2中含有的氫分子數(shù)為0.5NA | |
D. | 1L 1 mol•L-1 BaCl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CaCO3→CO2 | B. | HClO→O2 | C. | HCl(濃)→MnCl2 | D. | NaBr→NaCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
化學(xué)鍵 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡O(shè) | H-O |
鍵能/kJ•mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強(qiáng)/MPa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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