4.(1)在25℃、101kPa下,1g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱QkJ.則表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H6(g)+$\frac{7}{2}$O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-30QkJ/mol.
(2)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能,單位為kJ•mol-1):
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能414489565158
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H:
CH4(g)+4F2(g)═CF4(g)+4HF(g)△H=-1928kJ/mol.
(3)下列說法不正確的是(填序號(hào))AD
A.某溫度下純水中的C(H+)=10-6,故其顯酸性
B.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl;
C.相同溫度下,0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的濃度大;
D.相同溫度下,PH均為8的Na2CO3和NaHCO3溶液,前者物質(zhì)的量濃度大;
E.向飽和石灰水中加入CaO固體,溶液中Ca2+、OH-的物質(zhì)的量均減。

分析 (1)依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱,結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法寫出,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變;
(2)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和;
(3)A.某溫度下純水中的c(H+)=10-6,氫離子能的和氫氧根離子濃度相同;
B.依據(jù)沉淀溶解平衡分析判斷;
C.相同溫度下,銨鹽溶液中銨根微弱水解,0.1mol•L-1NH4Cl溶液中,銨根離子濃度略小于0.1mol/L,氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡,溶液中NH4+的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L;
D.碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子分析判斷;
E.向飽和石灰水中加入CaO固體,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,析出氫氧化鈣,溶液中Ca2+、OH-的物質(zhì)的量均減。

解答 解:(1)在25℃、101kPa下,1g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱QkJ,1mol乙烷(質(zhì)量為30g)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱30QKJ熱量,則表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H6(g)+$\frac{7}{2}$O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-30QkJ/mol,
故答案為:C2H6(g)+$\frac{7}{2}$O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-30QkJ/mol;
(2)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和,△H=4×414kJ/mol+×158kJ/mol-(4×489kJ/mol+4×565kJ/mol)=-1928kJ/mol,即△H=-1928kJ/mol,
故答案為:-1928kJ/mol;
(3)A.某溫度下純水中的c(H+)=10-6,氫離子能的和氫氧根離子濃度相同,仍然呈中性,故A錯(cuò)誤;
B.依據(jù)沉淀溶解平衡分析判斷,銀離子濃度和氯離子濃度乘積為常數(shù),用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小,故B正確;
C.相同溫度下,銨鹽溶液中銨根微弱水解,0.1mol•L-1NH4Cl溶液中,銨根離子濃度略小于0.1mol/L,氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡,溶液中NH4+的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L,相同溫度下,0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的濃度大,故C正確;
D.碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子,相同溫度下,pH均為8的Na2CO3和NaHCO3溶液,后者物質(zhì)的量濃度大,故D錯(cuò)誤;
E.向飽和石灰水中加入CaO固體,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,析出氫氧化鈣,溶液中Ca2+、OH-的物質(zhì)的量均減小,故E正確;
故答案為:AD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法,燃燒熱概念分析應(yīng)用,水的電離,鹽類水解,弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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14.反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g).一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng).下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
A.體系壓強(qiáng)保持不變B.混合氣體顏色保持不變
C.SO3和NO的體積比保持不變D.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

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15.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( 。
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12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.16g O2中含有的氧分子數(shù)為NA
B.1mol Zn變?yōu)閆n2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA
C.常溫常壓下,11.2 L H2中含有的氫分子數(shù)為0.5NA
D.1L 1 mol•L-1 BaCl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為NA

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19.0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧(O3):
(1)它們的質(zhì)量比1:1,
(2)它們所含的分子數(shù)比3:2,
(3)它們所含的原子數(shù)比1:1,
(4)它們同溫同壓時(shí)的體積比是3:2.

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9.下列物質(zhì)間的一步轉(zhuǎn)化反應(yīng)既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.CaCO3→CO2B.HClO→O2C.HCl(濃)→MnCl2D.NaBr→NaCl

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16.甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料,工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇.已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能/kJ•mol-13484134363581072463
請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知CO中的C與O之間為叁鍵連接,則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g)△H=-116 kJ•mol-1
(2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和 2molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在250°C開始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:
反應(yīng)時(shí)間/min0510152025
壓強(qiáng)/MPa12.610.89.58.78.48.4
則從反應(yīng)開始到20min時(shí),以CO表示的平均反應(yīng)速率=0.0125mol/(L•min),該溫度下平衡常數(shù)K=4(mol/L)-2,若升高溫度則K值減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”);
(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是BC;
A.2v(H2=v(CH3OH)             B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變             D.單位時(shí)間內(nèi)生成 n molCO 的同時(shí)生成 2n molH2

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13.長(zhǎng)征二號(hào)火箭巨大的推力來源于一個(gè)氧化還原反應(yīng),反應(yīng)時(shí)偏二甲肼(C2H8N2)做燃料,N2O4做氧化劑,生成三種氣體物質(zhì).
(l)完成并配平該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式:
1C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑
(2)火箭發(fā)射前低溫加注的液態(tài)氧化劑N2O4是一種強(qiáng)酸性劇毒物質(zhì),常溫下,純凈的N2O4是無色氣體,可溶于水,且與水反應(yīng)生成兩種含氧酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:N2O4+H2O=HNO3+HNO2,對(duì)上述反應(yīng)中的各種物質(zhì),下列說法正確的是D.
A.N2O4只做氧化劑          
B.產(chǎn)物中兩種酸都是強(qiáng)酸
C.反應(yīng)中水只做溶劑        
D.N2O4泄漏后可產(chǎn)生紅棕色氣體
(3)發(fā)射航天火箭另一常用燃料是氮的氫化物(N2H4),N2H4燃燒時(shí)用NO2做氧化劑,它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓?br />已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO(g)△H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol
則N2H4(g)和NO2(g)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7KJ/mol;當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.8mol電子時(shí),理論上消耗N2H4(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是4.48L.

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14.有機(jī)物A只含C、H、O三種元素,其相對(duì)分子質(zhì)量為76.為測(cè)定A的化學(xué)式,取3.8克的A置于密閉容器中完全燃燒,將燃燒產(chǎn)物通過盛有濃硫酸的試劑瓶,試劑瓶增重3.6克,繼續(xù)通過盛有飽和氫氧化鈉溶液的試劑瓶,試劑瓶增重6,6克.
(1)A的分子式為C3H8O2;
(2)A只含有一種官能團(tuán),且紅外光譜圖如圖1:
據(jù)此推斷A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(已知:同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu))
CH3CH(0H)CH2OH,CH2(OH)CH2CH2OH;
(3)若A的核磁共振氫譜只有三個(gè)吸收峰,請(qǐng)寫出A與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH2(OH)CH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2CH2ONa+H2↑;
請(qǐng)寫出A與氧氣(加熱,銅做催化劑)反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH2(OH)CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCH2CHO+2H2O.

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