Question

5．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：
步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．．
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	22.02	20.00
2	0.10	22.00	20.00
3	0.10	21.98	20.00

（1）滴定達到終點的現(xiàn)是加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是8.2～10．
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為0.11mol/L．
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的丙操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏低的有C
A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
F．用于配制標準溶液的NaOH固體中含有少量Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）滴定時當最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，酚酞的變色范圍是8.2～10；
（2）根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿）計算；
（3）堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出；
（4）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$分析誤差．

解答 解：（1）滴定時最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋�淺）紅色，酚酞的變色范圍是8.2～10，所以滴定終點是溶液PH為8.2～10；
故答案為：加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；8.2～10；
（2）根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿），需要V（NaOH）=$\frac{22.02+22.00+21.98}{3}$mL=22.00mL，則該鹽酸的濃度為$\frac{22.00×1{0}^{-3}L×0.100mol/L}{20.0×1{0}^{-3}L}$=0.11mol/L，故答案為：0.11mol/L；
（3）堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為：丙；
（4）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$分析誤差，
A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度，會使標準液的濃度偏低，則滴定時會導(dǎo)致所消耗的標準液的體積偏大，則所測得的待測液的濃度偏高，故A不選；
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液，錐形瓶中NaOH的物質(zhì)的量不變，消耗的HCl的量不變，對實驗無影響，故B不選；
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，會導(dǎo)致鹽酸濃度偏低，則測定值偏低，故C選；
D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)，會導(dǎo)致所讀取的氫氧化鈉標準液的體積偏大，則計算出的待測液的濃度偏高，故D不選；
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會導(dǎo)致所讀取的氫氧化鈉標準液的體積偏大，則計算出的待測液的濃度偏高，故E不選；
F．1molNaOH即40g消耗1molHCl，1molNa₂CO₃即106g消耗2molHCl，則等質(zhì)量的NaOH和Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)，NaOH消耗的鹽酸多，與等量的鹽酸反應(yīng)時，需要的混有Na₂CO₃的NaOH標準溶液較多，所以測定溶液濃度偏大，故F不選．
故選C．

點評 本題考查中和滴定操作，題目難度中等，注意把握實驗基本方法，能會分析導(dǎo)致誤差的不當操作，注意把握實驗操作要點和注意事項．