化學(xué)反應(yīng)與能量有比不可分的關(guān)系，回答下列問題．
Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）31g白磷具有的能量_（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，更穩(wěn)定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量_（“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
Ⅱ：A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
A；B；C．
（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）一段時間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=mol?L^-1．此時，三個燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序為：（填寫序號）．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是（填寫序號）．
Ⅲ：某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時：
①此時體系的壓強(qiáng)是開始時的倍；
②達(dá)平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時（填“增大”“減小”或“相等”）．

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出下列元素符號：①，⑥，⑦．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④，⑧；
（3）在①～12元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是，非金屬性最強(qiáng)的元素是，最不活潑的元素是．（均填元素名稱）
（4）元素3、10、11的氫氧化物堿性由強(qiáng)到弱的順序；元素6、7、8的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序（均用化學(xué)式填空）
（5）第三周期中有一種元素，其最高價氧化物的水化物與同周期其它元素最高價氧化物的水化物所屬物質(zhì)類型都不同，用離子方程式表示該水化物分別與燒堿溶液和稀硫酸的反應(yīng)：；
（6）與①和⑥都相鄰的一種元素A，它有多種不同形態(tài)的單質(zhì)，其中一種常用作原電池的電極，它與⑦的最高價氧化物的水化物濃溶液在加熱時能反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
．寫出能驗證⑦的非金屬性強(qiáng)于A的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：．

下列敘述不正確的是（　�。�

關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（　�。�

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO₂+O₂ 2SO₃是生產(chǎn)過程中的重要反應(yīng)．下列對于該反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�

26、右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�

下列化學(xué)用語中，正確的是（　�。�

下列反應(yīng)的能量變化屬于放熱反應(yīng)的是（　　）

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到限度的標(biāo)志是（　�。�

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值為n_A，下列說法錯誤的是（　�。�