Question

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到限度的標(biāo)志是（　�。�

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

Answer 1

分析：由X（g）+2Y（g） 2Z（g）可知，該反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等，然后根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，各物質(zhì)的濃度不再改變．

解答：解：A、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間改變，所以壓強(qiáng)不再變化，故A正確；
B、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間改變，是平衡化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B正確；
C、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，所以不能確定是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；
D、無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡，消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以不能用來(lái)作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷常以選擇題方式考查．