Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出下列元素符號：①

N

，⑥

Si

，⑦

S

．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④

，⑧

；
（3）在①～12元素中，金屬性最強的元素是

鉀

，非金屬性最強的元素是

氟

，最不活潑的元素是

氬

．（均填元素名稱）
（4）元素3、10、11的氫氧化物堿性由強到弱的順序

KOH＞Ca（OH）₂＞NaOH

；元素6、7、8的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序

SiH₄＜H₂S＜HCl

（均用化學式填空）
（5）第三周期中有一種元素，其最高價氧化物的水化物與同周期其它元素最高價氧化物的水化物所屬物質(zhì)類型都不同，用離子方程式表示該水化物分別與燒堿溶液和稀硫酸的反應(yīng)：

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

；

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

（6）與①和⑥都相鄰的一種元素A，它有多種不同形態(tài)的單質(zhì)，其中一種常用作原電池的電極，它與⑦的最高價氧化物的水化物濃溶液在加熱時能反應(yīng)，寫出化學反應(yīng)方程式：

C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．寫出能驗證⑦的非金屬性強于A的化學反應(yīng)的離子方程式：

2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O或H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為氮元素，②為氟元素，③為鈉元素，④為鎂元素，⑤為鋁元素，⑥為硅元素，⑦為硫元素，⑧為氯元素，⑨為氬元素，⑩為鉀元素，11為鈣元素，12為溴元素，并利用原子的結(jié)構(gòu)及元素、化合物的性質(zhì)來解答各小問．

解答：解：（1）由元素在周期表中的位置可知，①為氮元素，其元素符號為N，⑥為硅元素，其元素符號為Si，⑦為硫元素，其元素符號為S，故答案為：N；Si；S；  
（2）由元素在周期表中的位置可知，④為鎂元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，⑧為氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；；
（3）由同周期從左到右金屬性在減弱，非金屬性在增強，同主族從上到下金屬性在增強，非金屬性在減弱可知，在①～12元素中，鉀元素的金屬性最強，
氟元素的非金屬性最強，氬原子的最外層電子數(shù)為8，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則氬最不活潑，故答案為：鉀；氟；氬；
（4）金屬性K＞Ca＞Na，則氫氧化物堿性由強到弱的順序為KOH＞Ca（OH）₂＞NaOH，非金屬性Si＜S＜Cl，則氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序SiH₄＜H₂S＜HCl，
故答案為：KOH＞Ca（OH）₂＞NaOH；SiH₄＜H₂S＜HCl；
（5）第三周期中有一種元素，其最高價氧化物的水化物與同周期其它元素最高價氧化物的水化物所屬物質(zhì)類型都不同，則該水化物為氫氧化鋁，具有兩性，則與燒堿反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為
Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（6）與①和⑥都相鄰的一種元素可能為碳，也可能為磷，由常用作原電池的電極，則A為碳，⑦為硫，其最高價氧化物的水化物濃溶液為濃硫酸，則碳與濃硫酸的反應(yīng)為C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，利用強酸制取弱酸的反應(yīng)原理及非金屬性越強、其最高價氧化物的水化物的酸性越強可知，硫酸與碳酸鹽或碳酸氫鹽反應(yīng)生成碳酸，
離子反應(yīng)為2H⁺+CO₃^2--═CO₂↑+H₂O或H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2 SO₂↑+2H₂O；2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O或H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，明確周期表中的元素、熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意應(yīng)用非金屬性與金屬性的比較方法來解答．