11．以鉻酸鉀為原料用電化學(xué)法制取重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	電解過(guò)程中，K+由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移陽(yáng)極室
	B．	在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e-═2H2↑
	C．	該電解過(guò)程實(shí)質(zhì)是電解水
	D．	在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因�(yàn)镠+濃度增大，使平衡2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O32-（橙色）+H2O向右移動(dòng)

10．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等物質(zhì)的量濃度NaC1O．NaHCO₃混合溶液中，各離子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

化學(xué)式	電離常數(shù)
HClO	Ki=3×10-8
H2CO3	Ki1=4.3×10-7
	Ki2=5.6×10-11

	A．	c（HC03-）＞c（C10- ）＞c（OH-）
	B．	c（Na+）=c（C1O-）+c（HClO）
	C．	c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3 -）+c（H2CO3）+c（CO32-）
	D．	（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO- ）+c（OH-）+2 c（CO32-）

9．在相同溫度下，體積均為2.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6kJ•mol^-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

容器編號(hào)	起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）			達(dá)到平衡時(shí)能量變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出23.15kJ能量
②	0.9	2.7	0.2	放出QkJ能量

	A．	容器①、②中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等
	B．	平衡時(shí)，兩容器中氨的體積分?jǐn)?shù)均約為14.3%
	C．	反應(yīng)②達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量Q=23.15 kJ
	D．	若①的體積為5.0 L，則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

8．在反應(yīng)4HCl+O₂═2C1₂+2H₂O中，已知2molO₂被還原時(shí)，放出akJ的熱量，且斷開(kāi)1 mol O₂需要吸收b kJ的熱量，斷開(kāi)1mol Cl₂需要吸收c kJ的熱量．則斷開(kāi)1mol H-0鍵比斷開(kāi)1mol H-Cl鍵所需能量高（　�。�

A．

$\frac{a+b-2c}{4}$kJ

B．

$\frac{a+2b-4c}{8}$kJ

C．

$\frac{b-a-2c}{4}$kJ

D．

$\frac{2b-a-4c}{8}$kJ

7．由CO、H₂和O₂組成的混合氣體60mL．在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測(cè)得生成物在101kPa，120℃下對(duì)氮?dú)獾南鄬?duì)密度為1.262，則原混合氣體中H₂的體積分?jǐn)?shù)約為（　　）

A．

$\frac{2}{9}$

B．

$\frac{2}{3}$

C．

$\frac{1}{3}$

D．

$\frac{1}{2}$

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+I2+H2O═SO32-+2I-+2H+
	B．	加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、A102- N03 -
	C．	100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
	D．	25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NH4Cl溶液的KW

5．實(shí)驗(yàn)室從海帶灰中提取碘的操作過(guò)程中，選用的儀器不平確的是（　　）

	A．	稱取3g左右的干海帶-托盤(pán)天平
	B．	過(guò)濾煮沸后的海帶灰和水的混合物-漏斗
	C．	灼燒干海帶至完全變成灰燼-蒸發(fā)皿
	D．	用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘-分液漏斗

4．化學(xué)已滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	PM2.5含有的鉛、鑷、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素
	B．	合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
	C．	可以用SiN4、Al2O3，制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品
	D．	綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

3．（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：
①混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H⁺）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7mol/L．
（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”、或“無(wú)法確定”）
（4）（Ⅰ）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	0.1032mol/L HCI體積體積/mL	待測(cè)NaOH溶液體積/mL
1	27.83	25.00
2	26.53	25.00
3	27.85	25.00[來(lái)

①待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.0132×\frac{27.83+27.85}{2}}{25}$ mol/L．（列出數(shù)學(xué)計(jì)算表達(dá)式不用計(jì)算出結(jié)果）
②下列情況可能引起測(cè)定結(jié)果偏高的是AD．
A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗
B、錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D、滴定前，滴定管中的溶液液面最低點(diǎn)在“0”點(diǎn)以下
（Ⅱ）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定．

化學(xué)式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
顏色	白色	淺黃色	黃色	黑色	紅色
Ksp	1.8×10-10	5.0×10-13	8.3×10-17	2.0×10-48	1.8×10-10

滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的D．
A．KBr             B．KI            C．K₂S          D．K₂CrO₄．

2．已知NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，兩種溶液中各種粒子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系中（R表示S元素或C元素），一定正確的是（　�。�

	A．	c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
	B．	c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
	C．	c（Na+）=c（HRO3-）+c（H2RO3）+c（RO32-）
	D．	兩溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-）分別相等