4．化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．PM2.5含有的鉛、鑷、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素
B．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
C．可以用SiN4、Al2O3，制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品
D．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

分析 A、砷為非金屬元素；
B、光導(dǎo)纖維是二氧化硅，屬于小分子化合物；
C、制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品的原料的熔點(diǎn)應(yīng)較高；
D、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理從源頭消除污染．

解答 解：A、砷為非金屬元素，不是金屬元素，故A錯(cuò)誤；
B、高分子化合物是相對(duì)分子質(zhì)量大于10000的分子，光導(dǎo)纖維是二氧化硅，屬于小分子，故B錯(cuò)誤；
C、制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品的原料的熔點(diǎn)應(yīng)較高，故C正確；
D、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理從源頭消除污染，不是治理污染，故D錯(cuò)誤，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是金屬與非金屬、綠色化學(xué)思想、高分子化合物的概念等，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．近年來(lái)，鎂在汽車、航空、航天、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展．
（1）寫(xiě)出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，．
（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池（如圖所示），剛開(kāi)始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極；但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)．
①開(kāi)始階段，鎂條發(fā)生的電極反應(yīng)式為Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2，指出其反應(yīng)類型為氧化（填“氧化”或“還原”）．
②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的p亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子．
（1）當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中有2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵．
（2）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于原子晶體．
（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號(hào)表示）．
（4）已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為[Co（NH3）5（H2O）]Cl3．該絡(luò)合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形．其中Co3+與NH3之間的作用力為配位鍵．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．取兩份鋁粉，一份投入足量濃氫氧化鈉溶液中，一份投入足量鹽酸中，充分反應(yīng)，產(chǎn)生等量氫氣．則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為（　�。�
A．1：2B．1：3C．3：2D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列不屬于低碳經(jīng)濟(jì)的是（　　）
A．太陽(yáng)能發(fā)電B．火力發(fā)電C．推廣節(jié)能燈D．發(fā)展核電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在相同溫度下，體積均為2.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ•mol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
容器編號(hào)起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）達(dá)到平衡時(shí)能量變化
N2H2NH3
①130放出23.15kJ能量
②0.92.70.2放出QkJ能量
A．容器①、②中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等
B．平衡時(shí)，兩容器中氨的體積分?jǐn)?shù)均約為14.3%
C．反應(yīng)②達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量Q=23.15 kJ
D．若①的體積為5.0 L，則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下物質(zhì)分類組合正確的是（　　）
ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)HBrFeCl3H2SO4Ca（OH）2
弱電解質(zhì)HFHCOOHBaSO4 HI
非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣．

（1）按氣流從左到右，裝置正確的連接a接f接h接b接c接e接d接g（填各接口字母）
（2）裝置F的作用是除掉氯氣中混有的HCl，裝置E的作用是吸收多余的氯氣．
（3）裝置A和E中的反應(yīng)化學(xué)方程式為AMnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；ECl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
（4）某�；瘜W(xué)興趣小組稱取8.7g二氧化錳與足量10mol•L-1的濃鹽酸反應(yīng)，理論上可制得氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）V1=2.24L．
（5）若該小組量取了10mol•L-1的濃鹽酸40mL，與足量的二氧化錳反應(yīng)，理論上產(chǎn)生氯氣的體積為V2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則V1＞V2（填“＞”、“=”或“＜”）原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)不再進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生．已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的離子有SO32-、Fe2+，說(shuō)明其不存在的理由：SO32-、Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存．
（2）寫(xiě)出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl-：取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-．
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說(shuō)明NO的作用：催化劑．
（5）該研究小組為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為做電解質(zhì)溶液，形成原電池，該過(guò)程的總反應(yīng)式為2Al+3Ag2S+6H2O═2Al（OH）3↓+6Ag+3H2S↑．

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