Question

7．由CO、H₂和O₂組成的混合氣體60mL．在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測(cè)得生成物在101kPa，120℃下對(duì)氮?dú)獾南鄬?duì)密度為1.262，則原混合氣體中H₂的體積分?jǐn)?shù)約為（　�。�

• A． $\frac{2}{9}$
• B． $\frac{2}{3}$
• C． $\frac{1}{3}$
• D． $\frac{1}{2}$

Answer 1

分析 CO、H₂和O₂組成的混合氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成CO₂和H₂O，在101kPa，120℃下對(duì)氮?dú)獾南鄬?duì)密度為1.262，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1.262×28=35.34，根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量可計(jì)算CO₂與H₂O的物質(zhì)的量的比值，進(jìn)而計(jì)算原混合氣體中H₂所占的體積分?jǐn)?shù)．

解答 解：CO、H₂和O₂組成的混合氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成CO₂和H₂O，在101kPa，120℃下對(duì)空氣的相對(duì)密度為
1.293，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1.262×28=35.34，
設(shè)CO₂的物質(zhì)的量為xmol，H₂O的物質(zhì)的量為ymol，
混合氣體平均摩爾質(zhì)量=$\frac{44x+18y}{x+y}$g/mol=35.34g/mol
x：y=2：1，
根據(jù)C、H、O 元素質(zhì)量守恒，得到，反應(yīng)物中，CO、H₂、O₂的體積比分別為4：2：3，
則原混合氣體中H₂所占的體積分?jǐn)?shù)=$\frac{2}{4+2+3}$=$\frac{2}{9}$，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確相同條件下氣體摩爾質(zhì)量與密度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．