16．一定溫度下某固定容積的密閉容器中，可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） 達平衡的標志是（　　）

	A．	1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成
	B．	混合氣體的密度不再改變
	C．	v正（H2）=$\frac{3}{2}$ v逆（NH3）
	D．	N2、H2、NH3的體積比為1：3：2

15．已知乙烯能發(fā)生如圖轉化：
（1）乙烯的結構簡式為：CH₂=CH₂．
（2）寫出下列化合物官能團的名稱：D中含官能團名稱羧基．
（3）寫出反應的化學方程式及反應類型：
②2CH₃CH₂OH+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CH₃CHO+2H₂O；反應類型：氧化反應．
③；反應類型：加聚反應．
（4）B與D 反應的化學方程式：CH₃COOH+HOCH₂CH₃$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

14．有下列幾種物質：①Ne、②NH₄Cl、③NaOH、④Cl₂、⑤CO₂、⑥H₂O、⑦Na₂O₂．
（1）上述物質中，屬于共價化合物的是⑤⑥（填序號，下同），既存在離子鍵又存在極性鍵的是②③
（2）②號物質的電子式為、用電子式表示⑥號物質的形成過程：．

13．地球上的資源是有限的，要合理的開發(fā)和利用．海水化學資源的利用具有非常廣泛的前景．
（1）下列有關海水綜合利用的說法中，正確的是BC
A．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到金屬鉀
B．用蒸餾、電滲析、離子交換等方法能從海水中提取淡水
C．從海水中可以得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可制取金屬鈉
D．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能
（2）從海水中提取溴單質，其中一步工藝是在于先酸化的濃縮海水中，通入足量的氯氣將溴離子氧化，該反應的離子方程式是Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（3）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

為了使MgSO₄轉化為Mg（OH）₂，試劑①可選用Ca（OH）₂或石灰乳，要使MgSO₄完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應足量，加入試劑①后能分離得到Mg（OH）₂的方法是過濾．試劑②可以選用鹽酸，無水氯化鎂在熔融狀態(tài)下通電后會產生鎂和氯氣該反應的化學反應方程式為MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

12．元素周期表是學習化學的重要工具．下表為8種元素在周期表中的位置．

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是acd．

寫出c分子的空間構型為正四面體，d分子的結構簡式．
（2）關于a（乙烯）分子有下列問題：
①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質中在同一平面的原子最多有7個．
②a能使溴的水溶液褪色，該反應的生成物的名稱是1，2-二溴乙烷（命名）．
③a與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子e，e在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式C_nH_2n+2，當n=4_時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體，寫出該烷烴可能有的同分異構體結構簡式CH₃CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₃．
（3）Na在R的單質氣體中燃燒產物的電子式為，Na在F單質中燃燒的產物是Na₂O₂．
（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是KOH，其與Q的單質反應的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO^-₂+3H₂↑．

11．“化學，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

10．某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為c的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V₁
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V₂
回答下列各問題：
（1）正確操作步驟的順序是C→A→B→D→E （均用字母填寫）．
（2）滴定管的讀數(shù)應注意滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數(shù)精確到0.01mL．
（3）E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷終點時顏色的變化情況．
（4）D步驟中液面應調節(jié)到調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分應充滿溶液，無氣泡．
（5）滴定終點時錐形瓶內溶液的pH約為4.4，終點時顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘內不恢復為原來的顏色�?br />（6）若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結果（指燒堿的純度）有何影響？偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（7）該燒堿樣品純度的計算式為$\frac{80c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$%．

9．C、N、S都是重要的非金屬元素．下列說法正確的是（　�。�

	A．	三者對應的氧化物均為酸性氧化物
	B．	同濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3
	C．	三者的單質直接與氧氣反應都能生成兩種以上氧化物
	D．	CO2、NO2、SO2都能與H2O反應，其反應原理相同

8．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Fe與S混合加熱生成FeS2
	B．	NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
	C．	白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉化為紅磷
	D．	過量的銅與稀硝酸反應有一氧化氮生成

7．下列關于丙烯（CH₃-CH=CH₂）的說法正確的是（　　）

	A．	丙烯分子有8個σ鍵，1 個π鍵
	B．	丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化
	C．	丙烯分子不存在非極性鍵
	D．	丙烯分子中3個碳原子可能在同一直線上