Question

13．地球上的資源是有限的，要合理的開發(fā)和利用．海水化學(xué)資源的利用具有非常廣泛的前景．
（1）下列有關(guān)海水綜合利用的說法中，正確的是BC
A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到金屬鉀
B．用蒸餾、電滲析、離子交換等方法能從海水中提取淡水
C．從海水中可以得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可制取金屬鈉
D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
（2）從海水中提取溴單質(zhì)，其中一步工藝是在于先酸化的濃縮海水中，通入足量的氯氣將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（3）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

為了使MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，試劑①可選用Ca（OH）₂或石灰乳，要使MgSO₄完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)足量，加入試劑①后能分離得到Mg（OH）₂的方法是過濾．試劑②可以選用鹽酸，無水氯化鎂在熔融狀態(tài)下通電后會產(chǎn)生鎂和氯氣該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）A．根據(jù)是否存在化合價的變化進(jìn)行判斷；
B．根據(jù)淡化海水的常用方法分析；
C．根據(jù)電解熔融氯化鈉的原理分析；
D．根據(jù)能量轉(zhuǎn)化的方式分析；
（2）氯氣氧化性大于溴，氯氣能夠?qū)�溴離子氧化成溴單質(zhì)；
（3）利用復(fù)分解反應(yīng)及MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂時陰離子的變化及實際生成需要考慮成本角度分析；分離固體和液體用過濾，利用溶解性的差異來分析；根據(jù)框圖從氫氧化鎂到氯化鎂的反應(yīng)分析；鎂為活潑金屬，常采用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制得鎂，根據(jù)反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件寫出化學(xué)方程式．

解答 解：（1）A．海水中含有的鉀元素是以K⁺的形式存在，要轉(zhuǎn)化為鉀單質(zhì)，鉀元素必然降價，要發(fā)生還原反應(yīng)，即只經(jīng)過物理變化不能從海水中得到鉀單質(zhì)，故A錯誤；
B．目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法等，故B正確；
C．從海水中得到氯化鈉后，Na為活潑金屬，則可以電解熔融狀態(tài)的氯化鈉生成氯氣和金屬鈉，故C正確；
D．因朝汐發(fā)電是朝汐能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；
故答案為：BC；
（2）氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式為：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；  
2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-
（3）使MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，應(yīng)選擇堿，在轉(zhuǎn)化中不引入新的離子，且從生成成本角度考慮，則試劑①選擇Ca（OH）₂或石灰乳，為了使鎂離子完全轉(zhuǎn)化，加入的試劑①應(yīng)足量；
過濾適用于不溶于水的固體和液體，分離固體和液體用過濾，所以分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是過濾；
從氫氧化鎂到氯化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
電解法制備鎂要用無水MgCl₂，不能用MgCl₂•6H₂O，否則得不到鎂，無水氯化鎂在熔融狀態(tài)下，通過電解得到金屬鎂，化學(xué)方程式為：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，
故答案為：Ca（OH）₂或石灰乳；足量；過濾； 鹽酸；MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

點評 本題考查了海水資源的綜合利用，題目難度中等，涉及海水中提取鎂、溴的反應(yīng)原理，利用所學(xué)知識結(jié)合流程圖信息是解答本題的關(guān)鍵．