14．有下列幾種物質(zhì)：①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤CO2、⑥H2O、⑦Na2O2．
（1）上述物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是⑤⑥（填序號(hào)，下同），既存在離子鍵又存在極性鍵的是②③
（2）②號(hào)物質(zhì)的電子式為、用電子式表示⑥號(hào)物質(zhì)的形成過(guò)程：．

分析 （1）含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，含離子鍵的一定為離子化合物，離子化合物中可存在非極性共價(jià)鍵；
（2）氯化銨為離子化合物，水為共價(jià)化合物．

解答 解：（1）因一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵．所以②、③、⑤含有極性鍵，②、③中含有離子鍵和極性鍵，④中含有非極性鍵，⑥中含有離子鍵和非極性鍵，①中無(wú)化學(xué)鍵，含有離子鍵的化合物就是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，所以⑤⑥是共價(jià)化合物，既存在離子鍵又存在非極性鍵的是⑦，
故答案為：⑤⑥；②③；
（2）NH4Cl是離子化合物，由銨根離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為；
H2O是由2個(gè)H原子和1個(gè)O原子通過(guò)形成共用電子對(duì)形成的，形成過(guò)程為：，
故答案為：；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高考高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意電子式的書(shū)寫(xiě)及化合物形成過(guò)程，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列文字表述與反應(yīng)的離子方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（　　）
A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+?HS-+H2O
B．Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO2↑+14H2O
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后顯中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．元素B和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
B．A、B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞B
C．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)
D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來(lái)制取它們的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．溶液配制是中學(xué)生應(yīng)該掌握的基本實(shí)驗(yàn)操作．
（1）實(shí)驗(yàn)需用約10%H2O2溶液l00mL，現(xiàn)用市售30%（密度近似為lg/cm3）H2O2來(lái)配制，其具體配制方法是用量筒量取33毫升30%（密度近似為1g/cm3）H2O2溶液加入燒杯中，再加入67毫升水，攪拌均勻
（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中配制2mol•L-1NaOH溶液100mL，請(qǐng)你幫他完成該實(shí)驗(yàn)：
①在配制溶液時(shí)，除選用托盤天平（帶砝碼）、容量瓶、小燒杯、膠頭滴管外，還需要的實(shí)驗(yàn)儀器有玻璃棒、藥匙．
②請(qǐng)你說(shuō)出該同學(xué)定容操作的具體方法：向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，然后改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切．
③若在溶液配制過(guò)程中出現(xiàn)以下操作，會(huì)造成溶液濃度偏低的是（填代號(hào)）acd．
a．稱量NaOH固體時(shí)間過(guò)長(zhǎng)
b．容量瓶在用蒸餾水洗凈后未干燥
c．在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出
d．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．C、N、S都是重要的非金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物
B．同濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3
C．三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能生成兩種以上氧化物
D．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在某溫度時(shí)，將1 mol A和 2 mol B通入容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）.2 min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，經(jīng)測(cè)定B的物質(zhì)的量為0.4 mol，
（1）C的反應(yīng)速率為0.2mol/（l•min）；．
（2）哪些方法可以提高反應(yīng)速率①③．
①升高溫度      ②通入稀有氣體     ③加催化劑      ④增大A的質(zhì)量
（3）當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是②③⑤．
①混合氣體的壓強(qiáng)                   ②混合氣體的密度
③B的物質(zhì)的量濃度                 ④氣體總物質(zhì)的量
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量       ⑥v（C）與v（D）的比值為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）=CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=124.2kJ•mol-1．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應(yīng)方程式為C3H8+5O2=3CO2+4H2O．
（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7 mol•L-1．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（4）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）
（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組大小順序不正確的是（　�。�
A．粒子半徑：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-B．熱穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有機(jī)物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能發(fā)生催化氧化，且催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3OHB．CH3CH（OH）COOHC．（CH3）2C（OH）CH2CH3D．HOCH2CH2COOH

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