6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，將0.5molHI氣體和0.5molCl2混合后，氣體的分子總數(shù)為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA
	C．	質(zhì)量為7.8g的Na2S和Na2O2組成的固體混合物中含有的陰離子數(shù)總數(shù)為0.1NA
	D．	某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

5．a(chǎn) g CO 和H₂的混合氣體在足量O₂中完全燃燒后，將產(chǎn)生的CO₂和水蒸氣通入過量的過氧化鈉被其完全吸收，問過氧化鈉固體質(zhì)量增加多少g．（　�。�

A．

a g

B．

0.5a g

C．

4.4a g

D．

1.8a g

4．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入潤洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開始讀數(shù)為V1mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，記下讀數(shù)為V2mL
試填空：
（1）正確操作步驟的順序是C→A→B→D→E （用字母表示）．
（2）觀察滴定管液面的高度時應(yīng)注意滴定管要直立，裝液后需等1～2min后才能觀察液面高度；讀數(shù)時視線與液體的凹液面及刻度線在同一水平面上，讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確至0.01mL
（3）E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨．
（4）某學(xué)生實驗時把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌，使測定的濃度偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”），原因是因堿液樣品沾在錐形瓶內(nèi)壁使燒堿的物質(zhì)的量增加，耗用標(biāo)準(zhǔn)酸的體積偏大，故燒堿濃度偏高
（5）該燒堿樣品純度的計算式為$\frac{0.8M（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

3．近年來我國對碳納米管的研究也有了較大突破，即用電弧合成法來制碳納米管，但往往有大量的碳納米顆粒，需用氧化法來提純這些顆粒，化學(xué)方程式為：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄（�。�$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O．
試回答下列問題：
（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）此反應(yīng)的氧化劑為K₂Cr₂O₇，被氧化的元素為碳．
（3）H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是A（填字母）．
A．酸性　　　B．氧化性          C．吸水性           D．脫水性
（4）上述反應(yīng)若生成11g CO₂，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N_A或6.02×10²³ ．

2．根據(jù)下列化學(xué)實驗示意圖及表中實驗現(xiàn)象，從理論上分析得出的結(jié)論正確的是（　　）

選項	實驗	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	a	左燒杯中鐵表面有氣泡，右燒杯中銅表面有氣泡	活動性：Al＞Fe＞Cu
B	b	左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{(lán)色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	c	白色固體先變?yōu)榈�黃色，后變?yōu)楹谏?/td>	溶解度：AgCl＜AgBr＜Ag2S
D	d	錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁	非金屬性：Cl＞C＞Si

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．（Ⅰ）采用系統(tǒng)命名法：寫出下列各烴的名稱
，3，3，6-三甲基辛烷
（Ⅱ）如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．試回答：
（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是鐵、陰極（填電極材料和電極名稱），
乙中的電解的離子方程式為2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（2）若甲電解池陰極增重4.32g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 的體積是448mL．
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的NaOH．其水解方程式為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．

20．香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中．以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）：

（香豆素）
已知以下信息：
①B可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成醛基；
③．
請回答下列問題：
（1）香豆素的分子式為C₉H₆O₂，X的名稱是乙醛．
（2）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（3）寫出含有苯環(huán)的所有D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）既可發(fā)生酯化反應(yīng)生成香豆素，可發(fā)生加聚反應(yīng)．該物質(zhì)加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

19．NH₃在催化劑存在時能還原NO_x為N₂和H₂O，這是目前國外硝酸廠進(jìn)行尾氣治理所普遍采用的一種方法．下圖是某校化學(xué)興趣小組設(shè)計的模擬氨氣還原NO的裝置．回答下列問題：

（1）實驗室利用A裝置制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是濃氨水、堿石灰．
（2）若用C裝置制取NO，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，用可抽動的銅絲其優(yōu)點是反應(yīng)可以隨時關(guān)停、操作方便、反復(fù)使用、節(jié)約藥品．
（3）裝置⑦的作用可能是吸收未反應(yīng)的NO．
（4）若進(jìn)入裝置⑤的NO共1792mL（標(biāo)況），氨氣足量，在350-450℃下充分反應(yīng)，最后產(chǎn)生標(biāo)況下1120mL N₂，反應(yīng)共放熱akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式6NO（g）+4NH₃（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-100akJ/mol
（5）活性亞鉻酸銅（可寫成xCuO•yCr₂O₃的形式，x、y為正整數(shù)）是氨氣還原NO的催化劑．已知可由
CuNH₄（OH）CrO₄在295℃分解生成活性亞鉻酸銅催化劑、一種無毒氣體及水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方
程式2Cu（OH）NH₄CrO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr₂O₃•2CuO+N₂↑+5H₂O．

18．已知：A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物，F(xiàn)常用于食品包裝，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題．

（1）分別寫出A和E中官能團(tuán)的名稱：A中羧基；E中碳碳雙鍵；
（2）操作⑥的名稱為分餾．高分子化合物F的分子結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）每步的反應(yīng)類型分別為①取代反應(yīng)④加成反應(yīng)⑤加聚反應(yīng)；
（4）請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①寫出反應(yīng)①在濃硫酸溶液中加熱反應(yīng)的方程CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
②B在金屬銅存在下在空氣中加熱反應(yīng)2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（5）已知有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為，寫出M在催化劑作用下縮聚為高分子化合物的反應(yīng)方程式$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H₂O．另有有機(jī)物N在濃硫酸存在下，兩分子相互作用生成一種環(huán)狀酯，則有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)簡式為：．M溶液既能和Na反應(yīng)，又能和NaOH溶液反應(yīng)，寫出M與Na反應(yīng)的反應(yīng)方程式：+2Na→+H₂↑．

17．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是（　�。�

	A．	與金屬鈉作用時，鍵①斷
	B．	燃燒時，①②③④⑤鍵均斷裂
	C．	和乙酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂
	D．	在銀催化下和氧氣反應(yīng)時，鍵①和③斷裂