6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，將0.5molHI氣體和0.5molCl2混合后，氣體的分子總數(shù)為NA
B．標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA
C．質(zhì)量為7.8g的Na2S和Na2O2組成的固體混合物中含有的陰離子數(shù)總數(shù)為0.1NA
D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

分析 A．根據(jù)發(fā)生的化學反應解答；
B．氣體摩爾體積只適用于氣體；
C．Na2S和Na2O2摩爾質(zhì)量相同，過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構成；
D．氮氣與氫氣的反應為可逆反應，不能進行到底．

解答 解：A．由Cl2+2HI═I2+2HCl，常溫下碘單質(zhì)為固體，反應前共0.5mol+0.5mol=1mol，則反應后氣體的物質(zhì)的量減小，故氣體的分子總數(shù)小于NA，故A錯誤；
B．標況下，三氧化硫不是氣體，故B錯誤；
C．Na2S和Na2O2摩爾質(zhì)量相同，過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構成；7.8g Na2S和Na2O2的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子數(shù)0.1NA；故C正確；
D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，二者反應生成氨氣為可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，注意氣體摩爾體積的使用對象及可逆反應特點是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在NaCl、MgCl2兩種鹽配制的混合液中，Na+為0.2mol，Mg2+為0.25mol，則Cl-為（　�。�
A．0.5 molB．0.6 molC．0.7 molD．0.8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以下現(xiàn)象與電化學理論無關的是（　　）
A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易生銅銹
B．生鐵比軟件鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹
C．純鋅與稀硫酸反應時，滴少量硫酸銅溶液后速率加快
D．銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對物質(zhì)進行科學分類是化學學習與研究的常用方法．人們在探索物質(zhì)世界的過程中對酸、堿的概念不斷改變和提升．從目前的化學理論看，下列有關說法正確的是（　�。�
A．人們最早先根據(jù)味道，來獲得樸素的酸、堿概念：酸一定有酸味的，堿一定是有澀味的
B．波義耳基于指示劑變色來分辨酸堿，酸一定能使石蕊變紅，堿一定能使石蕊變藍
C．阿累尼烏斯創(chuàng)立了酸堿電離理論，酸堿電離理論不適用于非水溶液
D．酸堿質(zhì)子理論：凡是能給出H+的物質(zhì)就是酸，凡是能結合H+的物質(zhì)就是堿，這是酸、堿的最終定義

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）采用系統(tǒng)命名法：寫出下列各烴的名稱
，3，3，6-三甲基辛烷
（Ⅱ）如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．試回答：
（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是鐵、陰極（填電極材料和電極名稱），
乙中的電解的離子方程式為2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）若甲電解池陰極增重4.32g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標準狀況下 的體積是448mL．
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的NaOH．其水解方程式為S2-+H2O?HS-+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．科學家在某星球的大氣層中探測到N4分子，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)其空間結構與白磷（P4）相似（如圖），為正四面體構型，且分子中所有N原子均達到8電子的穩(wěn)定結構．已知斷裂1mol N-N鍵需要吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵需放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．N4和N2互為同素異形體，兩者之間的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應
B．1mol N4分子的總能量比1mol N2分子的總能量高，說明相同條件下N4分子化學性質(zhì)更穩(wěn)定
C．N4氣體轉(zhuǎn)化為N2的熱化學方程式為：N4（g）═2N2（g），△H=-882 kJ•mol-1
D．白磷（P4）的熔、沸點比N4分子的高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗設計能夠成功的是（　�。�
A．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣$\stackrel{溶解}{→}$溶液$\stackrel{硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$沉淀不溶解
B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液$\stackrel{飽和碳酸鈉溶液振蕩}{→}$溶液分層$\stackrel{分液}{→}$得上層液體
C．證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強：NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液稀硝酸及淀粉}{→}$溶液變藍色
D．鑒定鹽A的成分是FeBr2：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖為實驗室制備氯氣及驗證氯氣與鋁反應的裝置圖，E硬質(zhì)玻璃管中裝有鋁箔；已知固體AlCl3易升華且極易與空氣中的水蒸氣反應．

試回答：
（1）實驗室制備氯氣的離子反應方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B裝置的名稱為分液漏斗 C中盛放的試劑是飽和氯化鈉溶液．
（3）從A裝置導出的氣體若不經(jīng)過C、D裝置而直接進入E管，對實驗產(chǎn)生的不良后果是未經(jīng)除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進入E中和鋁能反應生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發(fā)生爆炸．
（4）G裝置所起的作用吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進入E中．
（5）E裝置中發(fā)生反應的化學方程式為2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$AlCl3．
（6）工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法來制取氯氣，寫出其反應的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．2007年度諾貝爾化學獎，授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關系的德國科學家格哈德•艾特爾，表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻．下列說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑，能增大氫氣的轉(zhuǎn)化率
B．增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應速率、降低逆反應速率
C．采用正向催化劑時，反應的活化能降低，使反應明顯加快
D．工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用的壓強越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟效益

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