18．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H．
（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
．
（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑．
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．
（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對化合物B進(jìn)行如下實驗：
a 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b 另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①B的化學(xué)式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．
②已知1mol•L^-1 100mL B的溶液能與1mol•L^-1 20mL KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好完全反應(yīng)．寫出反應(yīng)的離子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

17．氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（末配平）如下：Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃，CaH₂+H₂O→Ca（OH）₂+H₂．
有關(guān)它們的敘述：①離子半徑：Na⁺＞N^3-＞H⁺；
②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；
③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；
④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；
⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
其中正確的是（　�。�

A．

②③④⑤

B．

①③⑤

C．

②④

D．

③

16．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論．因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　�。�

	A．	從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)
	B．	NaCl與CsCl化學(xué)式相似，故NaCl與CsCl的晶體結(jié)構(gòu)也相似
	C．	苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故苯的同系物也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	CO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca（ClO）2溶液也生成CaSO3和HClO

15．A、B、C、D是短周期元素所形成的單質(zhì)，也是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，通常情況下，A、B為固體，C、D為氣體，電解H的水溶液生成X、C和D，此反應(yīng)是一個重要的化工反應(yīng)，這些物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．試回答：
（1）H的化學(xué)式為NaCl；
（2）B單質(zhì)為原子晶體（填晶體類型）．
（3）X的電子式為，F(xiàn)水溶液顯性堿性（填：酸性、中性或堿性）．
（4）E和G化合物的水溶液混合發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓
（5）用惰性電極電解含0.2molH物質(zhì)的水溶液，在陽極產(chǎn)生0.2mol氣體時，此時溶液的體積為200ml．則溶液的pH=14．

14．A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl₃溶液，試根據(jù)實驗現(xiàn)象分別回答以下問題：
（1）分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：A懸濁液，B溶液，C膠體．
（2）寫出B中形成分散系的離子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（3）寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．

13．下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯誤的是（　�。�

	A．	物質(zhì)的熔點：石英＞食鹽＞冰＞汞
	B．	熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
	C．	微粒半徑由大到小順序是：H-＞Li+＞H+
	D．	分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液

12．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有2對成對電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素T的原子最外層共有6種不同運動狀態(tài)的電子．元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是¹⁴C．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH${\;}_{4}^{+}$，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bef．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．Z原子的價電子數(shù)比T原子多
e．Z的最高價氧化物的水化物酸性強于T的最高價氧化物的水化物．
f．Z的單質(zhì)能與T的氫化物水溶液發(fā)生置換反應(yīng)
（4）Z有多種常見含氧酸，酸性由強到弱的順序是HClO₄＞HClO₃＞HClO．

11．（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)，
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，
則2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=1 530 kJ•mol^-1；
（2）飲用水中的 NO₃^-主要來自于NH₄⁺．已知在微生物的作用下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

1mol NH₄⁺全部被氧化成NO₃^-的熱化學(xué)方程式為NH₄⁺ （aq）+2O₂（g）═NO₃^- （aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-346 kJ•mol^-1．

10．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	C60氣化和I2升華克服的作用力相同
	B．	甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點相近
	C．	氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵
	D．	用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的固體是分子晶體

9．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	丙烯分子中有8個 σ 鍵，1個 π 鍵
	B．	在晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵?
	C．	NCl3和 BCl3分子中，中心原子都采用sp3 雜化
	D．	在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵