17．氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物，與水反應的化學方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca（OH）2+H2．
有關(guān)它們的敘述：①離子半徑：Na+＞N3-＞H+；
②與水反應都是氧化還原反應；
③與水反應后的溶液都顯堿性；
④與鹽酸反應都只生成一種鹽；
⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
其中正確的是（　　）
A．②③④⑤B．①③⑤C．②④D．③

分析 ①根據(jù)離子半徑的判斷標準，核外電子層數(shù)多的大于核外電子層數(shù)少的，當核外電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大的離子半徑�。�
②氧化還原反應中一定有電子的轉(zhuǎn)移和化合價的升降；
③強堿和弱堿在水溶液中都為堿性；
④與鹽酸反應生成氯化鈉、氯化銨、氨氣或氯化鈉、氫氣；
⑤氮化鈉和氫化鈣中陽離子為Na+，Ca2+，陰離子為H-，N3-，陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)不同；

解答 解：①中鈉離子和氮離子核外均有十個電子，鈉離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于氮的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故離子半徑氮離子大于鈉離子，氫離子核外沒有電子，故離子半徑為氮離子＞鈉離子＞氫離子，故①錯誤；
②在第一個反應中，是復分解反應，第二個反應有化合價的升降，為氧化還原反應，故②錯誤；
③第一個反應有氫氧化鈉和氨氣生成，故溶液顯堿性，第二個反應有氫氧化鈉生成，故溶液顯堿性，故③正確；
④第一個反應產(chǎn)物與鹽酸反應生成氯化鈉和氯化銨兩種物質(zhì)，故④錯誤；
⑤氮化鈉和氫化鈣的陽離子電子結(jié)構(gòu)不相同，陰離子結(jié)構(gòu)也不相同，故⑤錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子半徑的判斷標準，氧化還原反應的本質(zhì)等知識點，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．熔點：庚烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B．含氫量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯
C．密度：CCl4＞CHCl3＞苯＞H2O
D．同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯＞苯甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化合物中的化學鍵中，只有離子鍵的是（　�。�
A．H2OB．NaClC．SO2D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示，由圖可得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段
B．反應物的總能量低于生成物的總能量
C．反應物濃度：a點小于b點
D．反應在C點達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上有2對成對電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素T的原子最外層共有6種不同運動狀態(tài)的電子．元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是14C．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH${\;}_{4}^{+}$，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bef．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
d．Z原子的價電子數(shù)比T原子多
e．Z的最高價氧化物的水化物酸性強于T的最高價氧化物的水化物．
f．Z的單質(zhì)能與T的氫化物水溶液發(fā)生置換反應
（4）Z有多種常見含氧酸，酸性由強到弱的順序是HClO4＞HClO3＞HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A～J分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素X，該元素在周期表中的位置第四周期Ⅷ族．
（2）寫出反應④的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應，所得溶液的pH＜7 （填“＞”、“＜”或“=”）； 用離子方程式表示其原因：NH4++H2ONH3•H2O+H+．
（4）化合物F可以與KClO在強堿性條件下制得化合物M（化學式可表示為K2XO4），該化合物是一種強氧化劑，可以作為水處理劑和高容量電池材料
①寫出生成化合物M的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②已知M與金屬Zn可以組成堿性電池，則M在該電池中作正極，寫出該電極反應式2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
B．由碳、氮原子形成的化合物比金剛石硬，其主要原因是碳氮鍵比碳碳鍵更短
C．S8和NO2都是共價化合物，NH4Cl和CaC2都是離子化合物
D．若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)有可能為m+10

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）①常溫下，某溶液中由水電離出的c （OH-）=1.0×10-10mol/L，該溶液可以是AB．（填選項）
A．pH=4的醋酸      B．pH=10的NaOH溶液      C．pH=9的Na2CO3溶液
D．pH=2的硫酸      E．pH=4的NH4Cl溶液
（2）在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，則
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12．
②在該溫度下，將100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．（混合時溶液體積變化忽略不計）
（3）常溫下，a mL 0.1mol/L鹽酸與b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反應．
①寫出反應的離子方程式：H++NH3•H2O=NH4++H2O
②若混合后溶液呈中性，則a＜b（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）常溫下，a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水混合，充分反應．
①兩溶液中由水電離出的H+濃度之比為1：1
②若a=b，則反應后溶液中離子濃度從大到小的順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W、Q為4種短周期元素，在周期表位置如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B．原子半徑的大小順序為：Y＞Z
C．離子Y2-和Z3+的核外電子總數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D．元素W的單質(zhì)比Q的熔點低

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