13．下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯(cuò)誤的是（　�。�
A．物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰＞汞
B．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
C．微粒半徑由大到小順序是：H-＞Li+＞H+
D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液

分析 A．熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體熔沸點(diǎn)差別較大；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，電子層數(shù)越大離子半徑越大；
D．分散質(zhì)微粒直徑：懸濁液＞膠體＞溶液．

解答 解：A．熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體熔沸點(diǎn)差別較大，金剛石是原子晶體、氯化鈉是粒子晶體、冰是分子晶體、汞是金屬晶體但常溫下是液體，所以物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰＞汞，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性N＞Br＞S＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性為NH3＞HBr＞H2S＞PH3，故B錯(cuò)誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，電子層數(shù)越大離子半徑越大，所以離子半徑H-＞Li+＞H+，故C正確；
D．分散質(zhì)微粒直徑：懸濁液＞膠體＞溶液，所以分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查分散質(zhì)粒子直徑大小比較、氫化物穩(wěn)定性判斷、元素周期律、晶體熔沸點(diǎn)高低判斷等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，明確晶體類型與晶體熔沸點(diǎn)關(guān)系、氫化物穩(wěn)定性比較方法等知識(shí)點(diǎn)即可解答，注意氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，熔沸點(diǎn)與分子間作用力及氫鍵有關(guān)，注意二者區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．按要求填空
（1）在第二周期中（稀有氣體除外），第一電離能最大的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，第一電離能最小的元素的原子軌道表達(dá)式．
（2）第四周期元素中：4p軌道半充滿的元素是As（填元素符號(hào)），價(jià)電子層中S電子數(shù)與d電子數(shù)相同的元素是鈦（填元素名稱）．
（3）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)方程式為：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;引爆\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除K、S外，上述方程式中出現(xiàn)的元素形成氫化物的穩(wěn)定性從大到小依次為H2O＞NH3＞CH4．
②寫出K的基態(tài)電子排布式1S22S22P63S23P64S1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．a(chǎn)、b、c、d是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與c的最外層電子數(shù)之比為2：3，b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎荆〩2O＞NH3＞CH4；b的氫化物和b的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵，Z的化合物類型（填離子化合物或共價(jià)化合物）為離子晶體化合物；
（2）d2c2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）一定量的d2c2與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25mol 氣體．則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為0.1molNa2CO3、0.3molNa2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在80℃時(shí)，將0.40mol 的N2O4氣體充入2L 已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol，隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間/s
n/mol		020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
（1）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8．
（2）反應(yīng)進(jìn)行至100s 后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（3）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有D（填序號(hào)）．
A．增大N2O4起始濃度  B．向混合氣體中通入NO2C．使用高效催化劑  D．升高溫度
（4）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列操作，不能使平衡混合氣體顏色加深的是D
A．恒溫恒容下再通入N2O4氣體
B．恒溫恒容下再通入NO2氣體
C．恒容時(shí)，升高溫度
D．恒溫恒容時(shí)通入Ar
E．恒溫時(shí)壓縮體積
（5）圖中，交點(diǎn)A表示該反應(yīng)的所處的狀態(tài)為B
A．平衡狀態(tài)  B．朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C．朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)    D．無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；
②在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1減小，E2減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”）；
③反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？不影響，原因是催化劑不改變平衡的移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H．
（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑．
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b 另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①B的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．
②已知1mol•L-1 100mL B的溶液能與1mol•L-1 20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好完全反應(yīng)．寫出反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．一種元素可能形成多種氧化物，但同價(jià)態(tài)的氧化物只有一種
B．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
C．已知K2O、K2O2、KO2的名稱依次是氧化鉀、過氧化鉀、超氧化鉀，則BaO2的名稱是過氧化鋇
D．由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化合物中，既有酸性又能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是（　　）
A．B．
C．CH2=CH-COOHD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某有機(jī)物I的合成路線如圖所示：

已知：①A與E都屬于芳香族化合物且互為同分異構(gòu)體．
②新制Cu（OH）2懸濁液加入到有機(jī)物C中，加熱，無明顯現(xiàn)象．
③D的最簡式與乙炔相同，且相對分子質(zhì)量為104．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 C中含氧官能團(tuán)的名稱為羰基．
（2）反應(yīng)①～⑨中屬于取代反應(yīng)的是①⑦⑨．
（3）D生成高聚物的方程式．G與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
B+H反應(yīng)的化學(xué)方程式+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（4）苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基且能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)的H的同分異構(gòu)體有6種．

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同步練習(xí)冊答案