8．若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（　　）
①將銅片接在電池的正極上，
②將銀片接在電源的正極上，
③在銅片上發(fā)生的反應是：Ag⁺+e^-═Ag，
④在銀片上發(fā)生的反應是：4OH^--4e^-═O₂+2H₂O，
⑤需用CuSO₄溶液，
⑥需用AgNO₃溶液作電解液．

A．

②③⑥

B．

①③⑥

C．

①④⑤

D．

②③④⑥

7．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	實驗室制快速氨氣可用濃氨水滴加到固體NaOH中
	B．	漂白粉的成分是NaCl與NaClO
	C．	水玻璃應保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中
	D．	NO氣體的收集不能用排空氣法

6．對于反應A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（　�。�

A．

v（A）=0.01 mol/（L•s）

B．

v（B）=0.02 mol/（L•s）

C．

v（B）=0.60mol/（L•s）

D．

v（C）=0.5mol/（L•s）

5．飲料果醋中含有蘋果酸，蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸．已知：
a、0.1mol蘋果酸與足量NaHCO₃溶液反應能產(chǎn)生4.48L CO₂（標準狀況）；
b、蘋果酸脫水生成能使溴水褪色的產(chǎn)物；
c、RCH₂Br$→_{①NaCN}^{②H_{2}O，H+}$RCH₂COOH．
d、RC≡CH+R’CHO$\stackrel{一定條件}{→}$

請回答：
（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式HOOCCH₂CH₂COOH．
（2）寫出蘋果酸所含官能團的名稱羥基、羧基，F(xiàn)轉(zhuǎn)化成蘋果酸可能發(fā)生的反應類型氧化反應、取代反應或水解反應．
（3）寫出與蘋果酸具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）寫出F與足量銀氨溶液反應的化學方程式OHCCH₂CHClCHO+4Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$NH₄OOCCH₂CHClCOONH₄+4Ag↓+6NH₃+2H₂O．
（5）寫出C與NaOH溶液反應的化學方程式HOOCCH₂CHClCOOH+3NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH₂CH（OH）COONa+NaCl+2H₂O．
（6）聚蘋果酸具有良好的生物相容性，可作為手術(shù)縫合線等材料應用于生物醫(yī)藥和生物材料領(lǐng)域．其在生物體內(nèi)水解的化學方程式．

4．水楊酸是合成阿斯匹林的重要原料．水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為，請回答下列問題：
（1）請寫出水楊酸中除苯環(huán)外具有的官能團的名稱羧基和酚羥基；
（2）請寫出與水楊酸互為同分異構(gòu)體，既屬于酚類又屬于酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式：；
（3）寫出水楊酸與碳酸氫鈉反應的化學方程式：
（4）在一定條件下，水楊酸與乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林如圖所示，1摩爾阿司匹林與NaOH完全反應需要氫氧化鈉3mol．
（5）阿斯匹林藥片需要保存在干燥處，受潮的藥片易變質(zhì)不宜服用；檢驗受潮藥片是否變質(zhì)的試劑是（只選一種試劑即可）氯化鐵溶液．

3．有NH₄⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Fe²⁺、H⁺和H₂O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物．
（1）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
（2）若有l(wèi) mol NO₃^-參加反應，則轉(zhuǎn)移8mol e^-
（3）若把該反應設(shè)計為原電池，則負極反應為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．

2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，18g（H218O）含有的原子總數(shù)為3NA
	B．	標準狀況下，4.2g CH2=CH2氣體中所含有的碳原子總數(shù)為0.3NA
	C．	將0.1mol的Cl2通入1L水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
	D．	0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中含有的Al3+總數(shù)為0.2NA

1．請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用如圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑．

（1）A是制取CO₂的裝置．儀器a的名稱分液漏斗寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）填寫表中空格：（請在答題卡上填寫）

儀器	加入試劑	加入該試劑的目的
B	飽和NaHCO3溶液
C	Na2O2	與CO2及水蒸氣反應，產(chǎn)生O2
D		．

（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
（4）如果實驗室將1.5mol過氧化鈉與3mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是Na₂CO₃．

20．A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應關(guān)系：

（1）若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應的主要氣體，寫出E可能的物質(zhì)的化學式（寫兩種）：Al（OH）₃，H₂SiO₃．
（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C的溶液呈酸性或強堿性時，該反應都能進行．寫出C溶液呈強堿性時反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；．
（3）常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質(zhì)量E＞D，
則該反應的化學方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，
檢驗D中陰離子所用試劑為：AgNO₃溶液，稀HNO₃．

19．已知：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．向含1mol NaOH、0.5mol Ba（OH）₂、1mol NaAlO₂的混合液中緩慢通入CO₂，則通入CO₂的量和生成沉淀的量的關(guān)系不正確的是（　�。�

選項	A	B	C	D
n（CO2）（mol）	1	1.5	2	3
n（沉淀）（mol）	0.5	1	1.5	1

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D