8．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為32，且原子最外層電子數(shù)之和為10．A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)．則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	D元素處于元素周期表中第3周期第Ⅳ族
	B．	四種元素的原子半徑：A＜B＜C＜D
	C．	B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子之間均為單鍵相連
	D．	一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質

7．（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是在一個30 mL的大試管中注入3 mL乙醇，再分別緩緩加入2 mL濃硫酸、3mL乙酸（乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻
（3）濃硫酸的作用是：
①催化作用；②吸水作用；
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是吸收除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度
（5）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止防止倒吸
（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有②④⑤（填序號）
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化．

6．寫出實現(xiàn)下列物質轉化的化學方程式：乙烯→乙醇→乙醛→乙酸→乙酸乙酯
CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH₃CH₂OH、2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O、2CH₃CHO+O₂$\stackrel{一定條件下}{→}$2CH₃COOH、CH₃COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

5．寫出下列反應方程式
（1）CH₂=CH₂+H₂→CH₃CH₃；
（2）CH₂=CH₂+HCl→CH₃-CH₂Cl；
（3）CH≡CH+HCl→CH₂=CHCl；
（4）CH₃CH₂OH+Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；
（5）CH₄+O₂→CO₂+2H₂O．

4．下列物質中和乙酸一定不反應的是（　�。�

A．

Ba（OH）2

B．

CaCO3

C．

Na2SO4

D．

CH3CH2OH

3．禁止用工業(yè)酒精配制飲用酒，這是因為酒精中含有的少量有毒物質是（　�。�

A．

甘油

B．

醋酸

C．

甲醇

D．

乙醛

2．將銅絲放在酒精燈上加熱片刻后，立即浸入乙醇中，反復多次可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�

	A．	銅絲在乙醇中變黑		B．	銅絲點燃后變紅
	C．	反應中產(chǎn)生黑煙		D．	銅絲在乙醇中變紅

1．下列反應屬于加成反應的是（　　）

	A．	CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
	B．	2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
	C．	+HNO3$\stackrel{濃硫酸△}{→}$+H2O
	D．	C6H12O6$→_{△}^{催化劑}$2C2H5OH+2CO2↑

20．下列各組有機物中，僅使用溴水不能鑒別出來的是（　�。�

A．

苯   四氯化碳

B．

乙炔    乙烯

C．

乙烷  乙烯

D．

苯      酒精

19．下列各組混合物中，不能混溶的是（　�。�

A．

植物油和乙醇

B．

苯和水

C．

酒精和水

D．

汽油和煤油