13．在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構型為4s²4p⁶，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子的最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高．
（1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族．
（2）E的氣態(tài)的氫化物在同族元素中沸點最高的原因是HF分子間存在氫鍵，破壞它需要較高的能量．
（3）A、C兩元素第一電離能Ca＞K．（填元素符號）

12．現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶體，離子排列方式如圖所示，其中化學式不正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

11．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素．
（1）A、B各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）A與C可形成化合物A₂C，該化合物的電子式為．
（3）C的低價氧化物通入D單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．
（5）四種元素中金屬性最強的（填元素符號）Na；非金屬性最強的Cl．

10．將0.4mol金屬Al全部轉化為Al（OH）₃，消耗a mol HCl、b mol NaOH，則a+b的最小值為（　　）

A．

1.6

B．

0.8

C．

0.6

D．

0.4

9．某固體酸燃料電池以CaHSO₄固體為電解質(zhì)傳遞H⁺，其基本結構見圖，電池總反應可表示為：2H₂+O₂═2H₂O，下列有關說法錯誤的是（　�。�

	A．	電子通過外電路從a極流向b極
	B．	b極上的電極反應式為：O2+4H++4e-═2H2O
	C．	H+由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極
	D．	每轉移0.1 mol電子，標準狀況下需消耗1.12L的H2

8．甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期元素．甲、乙、丙是原子序數(shù)依次遞增且相鄰的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，甲與丙可形成含有極性鍵的直線分子；乙與丁形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L，其水溶液呈堿性；戊與丙反應，能生成兩種離子化合物，其中一種為淡黃色．
請回答下列問題（用推出的元素符號表示，下同）：
（1）戊離子的結構示意圖為；
（2）由甲、乙、丙三種元素分別與氫能形成多種化合物，寫出其中為三角錐形分子的電子式；僅由極性鍵形成的非極性分子的結構式為，該分子中心原子的雜化軌道類型是sp³雜化；簡單氫化物的沸點最高的是H₂O．
（3）乙、丙、戊簡單離子的半徑由大到小的順序是N^3-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號表示）．
（4）一種常見的化肥是由甲、乙、丙、丁四種元素組成的離子化合物，其化學鍵類型有離子鍵和共價鍵，該化合物的水溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱反應的離子方程式為NH⁺₄+HCO₃^-+2OHˉ$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-．
（5）常溫下乙的一種氣態(tài)氫化物與單質(zhì)丙發(fā)生置換反應，反應中消耗1mol單質(zhì)丙時生成1mol單質(zhì)乙，同時放出熱量534kJ．寫出該反應的熱化學方程式：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-534kJ•mol^-1．

7．已知4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，若反應速率分別用υ（NH₃）、υ（O₂）、υ（NO）、υ（H₂O）表示，則正確的是（　�。�

A．

4υ（NH3）=5υ（O2）

B．

5υ（O2）=6υ（H2O）

C．

2υ（NH3）=3υ（H2O）

D．

4υ（O2）=5υ（NO）

6．下列實驗的操作和所用的試劑都正確的是（　　）

	A．	要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，應先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液
	B．	配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時，將濃硝酸沿壁緩緩倒入到濃硫酸中
	C．	制硝基苯時，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱
	D．	除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液

5．已知一個碳原子連兩個-OH的結構不穩(wěn)定，會很快脫去一分子水，其變化如下：

圖中B和、等都是A和Cl₂發(fā)生反應生成的產(chǎn)物，E是一種發(fā)生加聚反應的聚合物物，透光性能好，常用作一些燈飾外殼．過程中一些小分子都已經(jīng)略去

回答下列問題：
（1）A的化學名稱為乙苯
（2）A到B的化學方程式為：+2Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+2HCl，該反應類型為取代反應；
（3）第④步的化學方程式為，該反應類型為氧化反應；
（4）第⑦步的化學方程式為，該反應類型為加成反應；
（5）E的結構簡式為；
（6）符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫的C的同分異構體的結構簡式分別是、、．

4．針對下面10種元素，完成以下各小題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）常溫下，會在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是鋁（填名稱）．
（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素是Ne（填元素符號）．
（3）鎂的原子結構示意圖為．
（4）C與N相比，原子半徑較小的是N．
（5）最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO₄堿性最強的是NaOH（填化學式）．
（6）常用于制半導體材料的元素是硅．
（7）H₂S和HCl相比，熱穩(wěn)定性較強的是HCl．
（8）硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色，寫出該氧化物的化學式SO₂，其中硫元素和氧元素的質(zhì)量比m（S）：m（O）=1：1．
（9）常溫下金屬鈉能與水激烈反應，請寫出反應的化學方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．