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6．下列實驗的操作和所用的試劑都正確的是（　　）
A．要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，應先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液
B．配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時，將濃硝酸沿壁緩緩倒入到濃硫酸中
C．制硝基苯時，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱
D．除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液

分析 A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應，甲苯可被酸性高錳酸鉀氧化；
B．加入濃硫酸時，應防止酸液飛濺；
C．應水浴加熱；
D．溴易溶于溴苯，應加氫氧化鈉溶液．

解答 解：A．乙烯、甲苯都可被酸性高錳酸鉀氧化，可先加溴水，乙烯與溴水發(fā)生加成反應，然后再用高錳酸鉀檢驗是否含有甲苯，故A正確；
B．加入濃硫酸時，應將濃硫酸緩緩加入濃硝酸中，防止酸液飛濺，故B錯誤；
C．因苯、硝酸易揮發(fā)，制硝基苯，應水浴加熱，故C錯誤；
D．溴易溶于溴苯，應加氫氧化鈉溶液，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質的檢驗、鑒別、分離、制備等，為高考常見題型，側重于學生的分析能力、實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性、可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．黃鐵礦的主要成分是FeS2．測定黃鐵礦中FeS2含量的兩種方法如圖所示：

已知：
①王水是由1體積的濃硝酸（ρ=1.42g•cm-3）和3體積的濃鹽酸（ρ=1.19g•cm-3）混合而成的．
②黃鐵礦和王水反應的方程式為：
口FeS2+口HNO3+口HCl→口FeCl3+口H2SO4+口NO↑+口H2O
請回答下列問題：
（1）請配平上述②中化學方程式：FeS2+5HNO3+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
（2）簡述實驗室配制王水的操作過程用量筒取3體積的濃鹽酸倒入燒杯中，再取1體積的濃硝酸慢慢倒入濃鹽酸中，邊加邊攪拌
（3）方法一中過濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是玻璃棒．
（4）方法二中要判斷BaCl2溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液，X可以是（填代號）
A．NaOH          B．BaCl2C．HCl          D．Na2SO4
（5）實驗室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體試劑：①濃硫酸②濃鹽酸③食鹽固體

若選用試劑①②，則宜選擇的裝置是B（填代號，下同）．
若選用試劑①③，則應選擇的裝置是A；推測發(fā)生反應的化學方程式為2NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑或NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑；
（6）已知稱取黃鐵礦樣品的質量為1.50g，稱得方法一中灼燒后固體的質量為0.4g，不考慮操作誤差，則該礦石中FeS2的質量分數是40%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖所示，A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰．現欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答下列問題：
（1）選用A裝置可制取的氣體有NH3，選用B裝置可制取的氣體有H2、CO2，選用C裝置可制取的氣體有Cl2．
（2）標號①、②的儀器名稱分別為分液漏斗、圓底燒瓶．
（3）寫出利用上述有關藥品制取氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．若要制得干燥氨氣，可選用下列干燥劑中的a （填序號）．
a．生石灰      b．濃硫酸       c．五氧化二磷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物甲可作為無鉛汽油的抗爆震劑，其相對分子質量為Mr（甲），80＜Mr（甲）＜100．取1mol甲在足量氧氣中完全燃燒后，生成5molCO2和6molH2O．
（1）Mr（甲）=88，甲的分子式為C5H12O；
（2）甲的核磁共振氫譜有兩個峰，峰面積之比為3：1，則甲的結構簡式為．
（3）烯烴丙與水加成可生成乙，乙為甲的同分異構體，紅外光譜顯示乙中有-OH和對稱的-CH2-、-CH3等，
①丙的名稱2-戊烯．
②乙的鍵線式為，乙所含官能團的名稱為羥基．
③乙同類別的同分異構體中，含有3個-CH3的結構有3種．
（4）已知烯烴通過臭氧氧化并經鋅和水處理得到醛或酮．例如：

上述反應可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置．   
某烴A的分子式為C6H10，經過上述轉化生成，則烴A的結構可表示為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物
熔點/℃2 8002 050714191
（1）工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是MgO的熔點比MgCl2的熔點高，MgO熔融時耗費更多能源，增加成本；
（2）制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是是共價化合物，熔融態(tài)時不電離，難導電．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D是原子序數依次增大的同一短同期元素，A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素．
（1）A、B各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）A與C可形成化合物A2C，該化合物的電子式為．
（3）C的低價氧化物通入D單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．
（5）四種元素中金屬性最強的（填元素符號）Na；非金屬性最強的Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生活密切相關，下列說法中不正確的是（　�。�
A．“海市蜃樓”是一種與光學和膠體性質相關的自然現象
B．鐵制管道涂鋁粉可防銹蝕
C．鋰可用于制造質量輕、容電量大的可充電電池
D．焊錫中鉛的作用是提高熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
請回答下列問題：
①高鐵電池的負極材料是鋅．
②放電時，正極發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應：已知負極反應為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，則正極反應為FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-．
③放電時，正（填“正”或“負”）極附近溶液的堿性增強．
（2）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極．
①使用時，空氣從B口通入（填“A”或“B”）；
②假設使用的“燃料”是甲烷，a極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-═CO+7H2O；
?與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極物質時，甲烷燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的51.8倍（保留一位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于硫及含硫化合物的敘述正確的是（　�。�
A．SO2的漂白原理與次氯酸相同
B．硫在空氣中燃燒生成大量SO3
C．金屬鈉應保存在水里以隔絕空氣
D．常溫下鋁遇濃硫酸鈍化，因此可用鋁槽儲運濃硫酸

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