12．下列有關(guān)化學用語表達不正確的是（　�。�

	A．	CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
	B．	氯氣分子的電子式 Cl：Cl
	C．	Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
	D．	原子核內(nèi)有10個中子的氧原子${\;}_{8}^{16}O$

11．某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式為：3X+Y?2Z
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：0.05mol/•（L•min）．
（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是AB（填序號）
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2mol Z
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
E． 恒定容積，混合氣體的密度不再發(fā)生改變
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）?2Z（g），當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①升高溫度，反應速率增大；
②保持容器體積不變，充入不參加反應的惰性氣體，反應速率不變．

10．某學生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，其中不會使溶液濃度偏低的是（　�。�

	A．	沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
	B．	容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
	C．	定容時，加蒸餾水先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
	D．	定容時仰視刻度線

9．（1）可正確表示原子軌道的是：AC．
A．2sB．2dC．3pD．3f
（2）鎵（Ga）原子序數(shù)為31，寫出其基態(tài)原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹．
（3）S單質(zhì)的常見形式為S₈，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp³．
（4）用“＞”“＜”“=”填空：
第一電離能的大小：Mg＞Al；熔點的高低：KCl＜MgO．
（5）NO₃^-的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．
（6）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是C．CO與N₂結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1：2．

8．某化學興趣小組為了測定鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物）中鐵的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究．

（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，然后把導管放入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，如果導管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后導管產(chǎn)生一段水柱，則證明裝置的氣密性良好．
（2）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，加熱，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11m-3b}{11m}$×100%（寫表達式）．
（3）裝置C的作用除去CO₂中的SO₂．
_s5
（4）甲同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低，原因是空氣中CO₂、水蒸氣進入E管使b增大．你認為改進的方法是E裝置后再連接一個盛堿石灰的干燥管．
（5）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據(jù)此實驗測得合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)也可能會偏高．你認為其中的原因是反應產(chǎn)生的CO₂氣體未能完全排到裝置E中，導致b偏低．

7．表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①	⑥	②
3		③	④	⑤			⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）畫出①的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，⑩的元素名稱：溴
（2）③④⑤原子半徑由大到小的順序是Mg＞Al＞Si（填元素符號）
（3）表中最活潑的金屬是K，非金屬性最強的元素是F；（填寫元素符號）
（4）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，寫出該元素的氫氧化物與⑨的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）用電子式表示③與⑥的化合物的形成過程：．

6．在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）也不同，根據(jù)峰值（信號）可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目．
（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）只有一個的是B．
A．CH₃COOH   B． C（CH₃）₄     C．CH₃COOCH₃       D．CH₃OH
（2）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氫譜圖如下圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH₂CH₂Br．
（3）用核磁共振氫譜的方法來研究C₂H₆O的結(jié)構(gòu)，簡要說明根據(jù)核磁共振氫譜的結(jié)果來確定C₂H₆O分子結(jié)構(gòu)的方法是若譜圖中給出了3個吸收峰，則說明C₂H₆O的結(jié)構(gòu)是CH₃CH₂OH；若譜圖中給出了1個吸收峰，則說明C₂H₆O的結(jié)構(gòu)是CH₃OCH₃．

5．
如圖所示，已知G、A分別是海水中含量最多的兩種化合物，E是“84”消毒液的主要成分，請回答以下問題：
（1）分別寫出A、C、D、F、E的電子式：A，C，D，F(xiàn)，E；
（2）工業(yè)上通常采用電解熔融狀態(tài)的A來制備某種單質(zhì)，寫出電解的化學方程式2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑；
（3）工業(yè)上在電解A、G的混合物時，常用石墨和鐵做電極材料，電解的設(shè)備常用陽離子交換膜電解槽，陽離子交換膜的作用是防止H₂與C1₂混合發(fā)生爆炸，同時防止C1^-進入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH；
（4）陰極上的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，若同時在兩電極附近各滴入幾滴酚酞試液，陰極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅；陽極上的電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是用玻璃棒粘濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗靠近陽極；
（5）C和G反應可以生成一種強酸和生成一種弱酸寫出方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO，該弱酸具有強氧化性，常用于殺菌消毒．

4．甲醇、空氣和強堿溶液做電解質(zhì)的手機燃料電池中所發(fā)生的反應為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-$?_{充電}^{放電}$2CO₃^2-+6H₂O，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	放電時，CH3OH參與反應的電極為正極
	B．	放電時，負極反應為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
	C．	充電時，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
	D．	放電時，每通入標況下11.2L O2完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol

3．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	B．	元素X的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)
	C．	元素Y的單質(zhì)只能與鹽酸等酸反應生成氫氣，而不能和堿反應
	D．	元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2