Question

5．
如圖所示，已知G、A分別是海水中含量最多的兩種化合物，E是“84”消毒液的主要成分，請回答以下問題：
（1）分別寫出A、C、D、F、E的電子式：A，C，D，F(xiàn)，E；
（2）工業(yè)上通常采用電解熔融狀態(tài)的A來制備某種單質(zhì)，寫出電解的化學方程式2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑；
（3）工業(yè)上在電解A、G的混合物時，常用石墨和鐵做電極材料，電解的設備常用陽離子交換膜電解槽，陽離子交換膜的作用是防止H₂與C1₂混合發(fā)生爆炸，同時防止C1^-進入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH；
（4）陰極上的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，若同時在兩電極附近各滴入幾滴酚酞試液，陰極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅；陽極上的電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是用玻璃棒粘濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗靠近陽極；
（5）C和G反應可以生成一種強酸和生成一種弱酸寫出方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO，該弱酸具有強氧化性，常用于殺菌消毒．

Answer 1

分析 已知G、A分別是海水中含量最多的兩種化合物，E是“84”消毒液的主要成分為NaClO，是C和D反應生成，結(jié)合A+G=B+C+D，說明A為NaCl，G為H₂O，C為Cl₂，D為NaOH，B為H₂，F(xiàn)為HCl，
（1）A為NaCl，D為NaOH，G為H₂O，E為NaClO，是離子化合物，B為H₂，C為Cl₂形成的是共價鍵，F(xiàn)為HCl屬于共價化合物；
（2）電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣；
（3）根據(jù)電解食鹽水的產(chǎn)物氯氣和氫氧化鈉溶液之間能反應分析；
（4）電解飽和食鹽水陰極上是溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應，隨氫氣放出破壞了水的電離平衡，附近氫氧根離子濃度增大，滴入酚酞變紅，陽極是溶液中氯離子失電子生成氯氣，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙進行檢驗氯氣的存在；
（5）C和G反應可以生成一種強酸和生成一種弱酸為氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性；

解答 解：（1）A為NaCl為離子化合物，電子式為：，C為Cl₂，電子式為：，D為NaOH為離子化合物，電子式為：，F(xiàn)為HCl為共價化合物，電子式為：，E為NaClO屬于離子化合物，電子式為：
故答案為：，，，，；
（2）電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣，反應的化學方程式為：2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑；
（3）電解食鹽水的產(chǎn)物有氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與氫氧化鈉能反應，氫氣與氯氣也能反應，所以電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行；
故答案為：防止H₂與C1₂混合發(fā)生爆炸，同時防止C1^-進入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH；
（4）工業(yè)上在電解A、G的混合物是電解飽和食鹽水陰極上是溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應，電極反應為：2H⁺+2e^-=H₂↑，隨氫氣放出，破壞了水的電離平衡，附近氫氧根離子濃度增大，滴入酚酞變紅，陽極是溶液中氯離子失電子生成氯氣，電極反應為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙進行檢驗氯氣的存在，用玻璃棒粘濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗靠近陽極，試紙變藍證明生成氯氣，
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液變紅，2Cl^--2e^-=Cl₂↑，用玻璃棒粘濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗靠近陽極
（5）C和G反應可以生成一種強酸和生成一種弱酸為氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的化學方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，弱酸為次氯酸具有強氧化性，
故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，強氧化性．

點評 本題考查了無機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系和性質(zhì)分析判斷，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析，電解原理的應用，掌握基礎是關(guān)鍵，題目難度中等．