8．實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液的pH等于1，0.1mol•L^-1某一元堿（BOH）溶液里c（H⁺）/c（OH^-）=10^-12．將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中各離子的濃度由大到小排列的順序是（　�。�

	A．	c（B+ ）＞c（A- ）＞c（OH- ）＞c（H+）		B．	c（A-）＞c（B+ ）＞c（H+ ）＞c（OH-）
	C．	c（B+）=c（A- ）＞c（H+）=c（OH-）		D．	c（B+ ）＞c（A- ）＞c（H+ ）＞c（OH-）

7．不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來(lái)越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金．
Ⅰ．氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖1所示．

（1）此配合物中，鐵離子的價(jià)電子排布式為3d⁵．
（2）此配合物的-C₂H₅中C-H間形成化學(xué)鍵的原子軌道分別是碳原子的sp³雜化軌道；氫原子的1s軌道．
Ⅱ．（1）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni（CO）_n，與Ni（CO）_n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為CN^-或C₂^2-（寫(xiě)出一個(gè)即可）．
（2）銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．已知CuH晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．該化合物的密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4×65}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ和N_A的式子表示）．
Ⅲ．硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域應(yīng)用．
（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性的無(wú)色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為平面三角形，B原子的雜化類型為sp²．
（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層．圖3示意的是磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)單元，則磷化硼的化學(xué)式為BP，微粒間存在的作用力為共價(jià)鍵．
（3）正硼酸（H₃BO₃）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H₃BO₃分子間通過(guò)氫鍵相連（如圖4）．
①1mol H₃BO₃的晶體中有3mol氫鍵．
②硼酸溶于水應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合硼酸H₂O•B（OH）₃，它電離生成少量[B（OH）₄]^-和的H⁺離子．則硼酸為一元酸，[B（OH）₄]^-含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、配位鍵．

6．某小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	鹽橋中的電解質(zhì)可以用KC1
	B．	閉合K，外電路電流方向?yàn)镕e電極→石墨電極
	C．	閉合K，石墨電極上只生成銅
	D．	導(dǎo)線中流過(guò)0.15 mol e-時(shí)，加入5.55 gCu2（OH）2CO3，CuSO4溶液可恢復(fù)原組成

5．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
	B．	在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵?
	C．	NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3雜化
	D．	在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過(guò)程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

4．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01mol•L^-1 CH₃COOH溶液；
②0.01mol•L^-1 HCl溶液；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol•L^-1 CH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；
⑥0.01mol•L^-1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是⑥（填序號(hào)，下同），水的電離程度相同的是②③④．
（2）若將②③混合后所得溶液的pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③（填“＞”“＜”或“=“）．
（3）將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：①＞②，③＞④，⑤＞⑥（填“＞”“＜”或“=“）．
（4）將①④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），則混合溶液可能呈ABC（填序號(hào)）．
A．酸性   B．堿性   C．中性．

3．Cu（OH）₂在水中存在著如下溶解平衡：Cu（OH）₂ （s）?Cu²⁺（aq）+2OH^- （aq），在常溫下K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20．某CuSO₄溶液中，c（Cu²⁺）=0.02mol•L^-1，在常溫下要生成Cu（OH）₂沉淀，需要向CuSO₄溶液中加入堿溶液來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液的pH大于（　�。�

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

2．可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑．醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí)，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液．已知：某溫度下，K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9 mol²•L^-2；K_sp（BaSO₄）=l.1×10^-10 mol²•L^-2下列推斷正確的是（　　）

	A．	不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
	B．	搶救鋇離子中毒患者時(shí)，若沒(méi)有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替
	C．	若誤飲c（Ba2+）=1.0×10-5 mol•L-1的溶液時(shí)，會(huì)引起鋇離子中毒
	D．	可以用0.36 mol•L-1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

1．在元素周期表的短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY₃，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	XY3晶體一定是離子晶體
	B．	若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)可能是m±4
	C．	X和Y可屬于同一周期，不可屬于兩個(gè)不同周期
	D．	X和Y一定不屬于同一主族

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素
	B．	分子晶體中一定含有共價(jià)鍵
	C．	非極性分子中一定存在非極性鍵
	D．	對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一定是相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高

19．某課題組擬采用苯酚和化合物B為主要物質(zhì)合成有機(jī)中間體M（C₁₆H₁₄O₄）．
已知：
I．R-COOH$→_{②H+H_{2}O}^{①Li甲氨}$R-CHO；
Ⅱ．經(jīng)紅外光譜檢測(cè)研究確認(rèn)，有機(jī)物M含有2個(gè)“C-O-C”結(jié)構(gòu)．且lmol M與足量
的銀氨溶液反應(yīng)能生成4molAg．

（1）有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)名稱是溴原子．
（2）有機(jī)物B在X溶液作用下可生成乙二醇，則X為NaOH（填化學(xué)式）．
（3）有機(jī)物C分子苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位的取代基，寫(xiě)出有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）①有機(jī)物D中不能發(fā)生的反應(yīng)類型是b（選填序號(hào)，下同）．
a．取代反應(yīng)b．消去反應(yīng)c．加成反應(yīng)d．氧化反應(yīng)
②有機(jī)物Y與D互為同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
i．含有苯環(huán)，苯環(huán)上的一鹵代物有3種同分異構(gòu)體
ⅱ．能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀
ⅲ．1molY最多能與2mol NaOH溶液反應(yīng)
（5）寫(xiě)出由有機(jī)物B與有機(jī)物D合成M的化學(xué)方程式．