Question

3．Cu（OH）₂在水中存在著如下溶解平衡：Cu（OH）₂ （s）?Cu²⁺（aq）+2OH^- （aq），在常溫下K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20．某CuSO₄溶液中，c（Cu²⁺）=0.02mol•L^-1，在常溫下要生成Cu（OH）₂沉淀，需要向CuSO₄溶液中加入堿溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液的pH大于（　�。�

• A． 2
• B． 3
• C． 4
• D． 5

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化銅的溶度積：K_sp=c（Cu²⁺）•[c（OH^-）]²計算出生成氫氧化銅沉淀時氫氧根離子的濃度，然后根據(jù)水的離子積計算出氫離子濃度，最后根據(jù)氫離子濃度得出溶液的pH．

解答 解：氫氧化銅的溶度積：K_sp=c（Cu²⁺）•[c（OH^-）]²=2×10^-20，c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，則氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度至少為：c（0H^-）=$\sqrt{\frac{2×1{0}^{-20}}{0.02}}$mol/L=1×10^-9mol/L，
所以溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-9}}$mol/L=10^-5mol/L，
所以溶液的pH=5，若要生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH＞5，
故選D．

點評 本題考查了難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡的簡單計算，題目難度中等，注意掌握溶度積的概念、表達(dá)式，能夠根據(jù)溶液中的離子濃度進(jìn)行簡單的溶解平衡的計算．