Question

4．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01mol•L^-1 CH₃COOH溶液；
②0.01mol•L^-1 HCl溶液；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol•L^-1 CH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；
⑥0.01mol•L^-1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是⑥（填序號，下同），水的電離程度相同的是②③④．
（2）若將②③混合后所得溶液的pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③（填“＞”“＜”或“=“）．
（3）將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：①＞②，③＞④，⑤＞⑥（填“＞”“＜”或“=“）．
（4）將①④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），則混合溶液可能呈ABC（填序號）．
A．酸性   B．堿性   C．中性．

Answer 1

分析 （1）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度相等時，其抑制水電離程度相等；
（2）一水合氨是弱電解質(zhì)，pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L，所以②的濃度小于③，混合后恰好完全反應(yīng)，則酸的體積大于氨水；
（3）弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，加水稀釋過程中促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，相同pH的酸或堿溶液中，pH變化大的是強(qiáng)電解質(zhì)，變化小的是弱電解質(zhì)；
（4）根據(jù)溶液中氫離子和氫氧根離子濃度大小判斷．

解答 解：（1）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，①②③④⑤抑制水電離，⑥既不促進(jìn)水電離也不抑制水電離，所以水的電離程度最大的是⑥；
酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等時，水的電離程度相同，②在氫離子濃度和③④中氫氧根離子濃度相等，所以水的電離程度相同的是②③④，
故答案為：⑥；②③④；
（2）一水合氨是弱電解質(zhì)，pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L，所以②的濃度小于③，混合后恰好完全反應(yīng)，則酸的物質(zhì)的量等于氨水的物質(zhì)的量，因為酸的濃度小于氨水，所以酸的體積大于氨水，
故答案為：＞；
（3）將這幾種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，①中醋酸電離程度小于②，所以②中氫離子濃度大于①，所以①的pH＞②；
③④中氫氧根離子濃度相等，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致③中氫氧根離子濃度大于④，所以③的pH＞④；
⑤中加水稀釋后，促進(jìn)一水合氨電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，但溶液仍然呈堿性，⑥的混合溶液呈中性，所以pH⑤＞⑥，
故答案為：＞；＞；＞；
（4）將①、④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），如果溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），則混合溶液呈堿性，如果c（HO^-）＜c（H⁺），混合溶液呈酸性，如果c（HO^-）=c（H⁺），混合溶液呈中性，
故答案為：ABC．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及pH簡單計算，題目難度中等，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點判斷相同pH的溶液中物質(zhì)的量濃度關(guān)系，試題知識點較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．