5．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①-⑨種元素，填寫下列空白：

周期	IA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VⅡA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar（填元素符號）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄，堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al（填元素符號）；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程．

4．“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學”工藝中．理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為100%．以下反應最符合綠色化學原子經濟性要求的是（　　）

	A．	苯制備環(huán)己烷		B．	甲烷與氯氣制備一氯甲烷
	C．	銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅		D．	苯與硝酸反成制備硝基苯

3．已知：CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→CO₂（g）+2H₂（g）△H=+190kJ/mol．下列說法正確的是（　�。�

	A．	CH3OH的燃燒熱為190kJ/mol
	B．	該反應說明CH3OH比H2穩(wěn)定
	C．	反應中的能量變化與反應體系的溫度和壓強無關
	D．	CO2（g）+2H2（g）→CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g），△H=-190kJ/mol

2．以下化學反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	H2CO3電離：H2CO3?2H++CO32-
	B．	將少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	C．	C12溶解于水：H2O+Cl2?2H++ClO-+Cl-
	D．	向CuSO4溶液中通入H2S：Cu2++H2S═CuS↓+2H+

1．關于如圖電解池工作時的相關敘述正確的是（　　）

	A．	Fe電極作陽極，發(fā)生氧化反應
	B．	Cl-向石墨極作定向運動
	C．	石墨電極反應：Fe3++3e-═Fe
	D．	電解池發(fā)生總反應：2Cl${\;}_{\;}^{-}$+2Fe3+═Cl2+2Fe2+

20．相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C₇H₅NO．

已知：
Ⅰ．  $\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
Ⅱ．  $\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）
請根據(jù)所學知識與本題所給信息回答下列問題：
（1）H的結構簡式是：或；
（2）反應②的類型是氧化反應；反應③的生成物中含氮官能團的電子式：；
（3）反應①的化學方程式是：；
（4）反應⑤的化學方程式是：；
（5）有多種同分異構體，寫出2種含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物的結構簡式：；
（6）請用合成反應流程圖表示出由和其他無機物合成 最合理的方案（不超過4步）．
反應物反應條件反應物反應條件…
例：$→_{反應條件}^{反應物}$…$→_{反應條件}^{反應物}$．

19．某同學在燒杯中加入5mL，1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，產生H₂的速率水時間變化的關系，如圖A所示．

（1）該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用圖中的B（填“B”或“C”）表示．
（2）圖A中0-t₁段化學反應速率變化的原因為反應放熱，溫度升高，速率增大．

18．用鋁熱法還原下列化合物，當各制得1mol金屬單質時，消耗鋁的質量最少的是（　　）

A．

CO3O4

B．

WO3

C．

MnO2

D．

Cr2O3

17．從海水中提取鎂，主要步驟如圖所示：下列說法不正確的是（　�。�

	A．	試劑A為石灰乳，價格低廉，可來自貝殼
	B．	操作Ⅰ中加入的試劑為鹽酸
	C．	以上提取鎂的過程中沒有涉及氧化還原反應
	D．	操作Ⅱ的條件為電解

16．如圖表示a～g七種烴分子中4個碳原子相互結合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合．下列說法正確的是（　　）

	A．	只含4個碳原子的烴中，碳原子間的相互結合方式共有如圖所示七種情況
	B．	以上七種物質均屬于烷烴
	C．	c和f分子的空間構型相同
	D．	d與g互為同分異構體