19．某同學(xué)在燒杯中加入5mL，1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，產(chǎn)生H2的速率水時(shí)間變化的關(guān)系，如圖A所示．

（1）該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用圖中的B（填“B”或“C”）表示．
（2）圖A中0-t1段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因?yàn)榉磻?yīng)放熱，溫度升高，速率增大．

分析 濃度越小，反應(yīng)速率越小，溫度越高，速率越大；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；結(jié)合金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析．

解答 解：（1）在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，開(kāi)始時(shí)鹽酸的濃度減小，速率應(yīng)減小，但實(shí)際上增大，說(shuō)明溫度對(duì)速率的影響大于濃度對(duì)速率的影響，則該反應(yīng)放熱；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則圖象B正確，故答案為：放熱；B；
（2）金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度影響反應(yīng)的速率，溫度越高，反應(yīng)的速率越快，故答案為：反應(yīng)放熱，溫度升高，速率增大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，主要把握反應(yīng)的特點(diǎn)，解題的關(guān)鍵是分析實(shí)驗(yàn)的過(guò)程，并結(jié)合題中所給的信息結(jié)合所學(xué)相關(guān)知識(shí)對(duì)問(wèn)題進(jìn)行探討與分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述不正確的是（　�。�
A．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體
B．C5H12有3種同分異構(gòu)體
C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物
D．碳原子之間只以單鍵相結(jié)合的鏈烴為烷烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，且含錳元素的化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2．他們將6.32gKMnO4粉末加熱一段時(shí)間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0.336L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，充分反應(yīng)后生成氯氣的體積是（氣體體積都在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）（　　）
A．1.344LB．1.568LC．1.792LD．2.016L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子半徑最�。虎贐原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族．回答下列問(wèn)題：
（1） 在六種元素中，形成物質(zhì)種類最多的是碳（填元素名稱）；
（2） 寫(xiě)出C元素所有的氫化物的電子式、；
（3） 用電子式表示D2F•的形成過(guò)程；
（4） 寫(xiě)出E與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知鋇的活動(dòng)性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是（　　）
A．鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B．鋇可以從KCl溶液中置換出鉀
C．Ba（OH）2可與NH4Cl反應(yīng)，反應(yīng)放熱D．堿性：KOH＞Ba（OH）2＞NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)”工藝中．理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是（　�。�
A．苯制備環(huán)己烷B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C．銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅D．苯與硝酸反成制備硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Na投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．NaHCO3溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+2OH-═CO2↑+H2O
C．用CH3COOH 溶液CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H20═Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（重）某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)步驟”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰，再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)生“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)開(kāi)始不十分劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠裝沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量F．生成淡黃色沉淀
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
（1）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)）
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④⑤⑥
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填1-F）B     
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同周期從左至右元素金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng) （或金屬性Na＞Mg＞Al；非金屬性Cl＞S）．
（3）該同學(xué)又想起老師曾說(shuō)過(guò)：構(gòu)成原電池時(shí)一般來(lái)說(shuō)活潑性強(qiáng)的金屬做負(fù)極，于是他設(shè)計(jì)如圖所示原電池裝置，認(rèn)為Mg做負(fù)極，Al做正極，可是實(shí)驗(yàn)結(jié)果卻是在Mg上看到了氣體，于是向老師求解才知影響鋁在原電池中做正極或負(fù)極的因素之一是：電解質(zhì)溶液的酸堿性，而此裝置中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Al3+-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖是一個(gè)合成反應(yīng)的流程圖：

請(qǐng)寫(xiě)出：
（1）中間產(chǎn)物A，B，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，，HOCH2CH2OH．
（2）①、②、③、④各步反應(yīng)所需的試劑及各步反應(yīng)的類型：
①氫氧化鈉水溶液、取代；②氧氣、氧化；③溴水、加成；④濃硫酸、酯化．
B，C按1：1反應(yīng)能生成高分子化合物請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式：．

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