5．浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學(xué)資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)如圖回答問題．

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有蒸餾法、電滲析法（寫出兩種）．
（2）如圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖．寫出圖中①②的化學(xué)式：①SO₂，②Cl₂，吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC1₂，而不用MgO，其原因是MgO熔點很高，會消耗大量電能．
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H₂和C1₂．海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg²⁺、Ca²⁺，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是防止H₂與C1₂混合發(fā)生爆炸，同時防止C1^-進入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH．
（5）多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl₄可轉(zhuǎn)化為SiHCl₃而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（g）?4SiHCl₃（g）．達平衡后，H₂與SiHCl₃物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為0.35kg．

4．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中正確的是（　�。�

	A．	研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例乙醇）技術(shù)，不能降低機動車尾氣中有害氣體排放
	B．	工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏
	C．	為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2
	D．	世博停車場安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無毒氣體
	E．	利用化學(xué)反應(yīng)原理，設(shè)計和制造新的藥物

3．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
	B．	在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
	C．	NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
	D．	NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化
	E．	在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

2．鎮(zhèn)痙藥物C，化合物N以及高分子樹脂（）的合成路線如下：

已知：RCHO$\underset{\stackrel{①HCN/O{H}^{-}}{→}}{②{H}_{2}O/{H}^{+}△}$RCHCOOH
RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$  RCOCl$\underset{\stackrel{R′OH}{→}}{\;}$ RCOOR′
（1）A的含氧官能團的名稱是醛基．
（2）A在催化劑作用可與H₂反應(yīng)生成B，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)．
（3）酯類化合物C的分子式是C₁₅H₁₄O₃，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）扁桃酸（）有多種同分異構(gòu)體．屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構(gòu)體有13種，寫出其中一個含亞甲基（-CH₂-）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任意一種）．
（6）N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

1．下列合成路線中，涉及到的反應(yīng)類型有（　　）

	A．	加成反應(yīng)		B．	氧化反應(yīng)		C．	還原反應(yīng)		D．	加聚反應(yīng)
	E．	縮聚反應(yīng)

20．由A和其他無機原料合成環(huán)狀化合物E，其合成過程如下：（水及其他無機產(chǎn)物均已省略）
已知：RCH₂Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$RCH₂OH，A的分子中不含甲基，且能使溴水褪色．試回答下列問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：ACH₂=CHCH₂OH，DCH₃CH（OH）COOH；
（2）圖中①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：2CH₃CH（OH）COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H₂O．

19．如圖各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為1：1．甲可作發(fā)酵粉，乙是一種常用的化肥．B、D常溫下是氣體．請回答下列問題：

（1）甲的俗名是小蘇打．
（2）D的水溶液滴入酚酞試液后，溶液顯紅色，說明D溶液顯堿性性，請用必要的文字加以解釋并寫出相關(guān)的離子方程式：D為NH₃，溶于水生成的NH₃•H₂O為溶解，發(fā)生電離NH₃•H₂O=NH₄⁺+OH^-．
（3）乙溶液與過量的KOH溶液共熱，試寫出反應(yīng)的離子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O．

18．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；E與A同主族；A、B、C這三種元素中，每一種與D都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）寫出B的元素符號：C．
（2）D在周期表中位于第二周期，第16縱行．
（3）C與E可形成離子化合物E₃C，試寫出它的電子式：．
（4）寫出一個E和D形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂O+H₂O═2NaOH、2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（5）鹽X的水溶液顯酸（填“酸”“堿”或“中”）性，其原因用離子方程表示：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

17．2010年諾貝爾化學(xué)獎授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎．鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl₂+H₂O═CO₂+Pd↓+2HCl．下列說法正確的是（　�。�

	A．	題述反應(yīng)條件下還原性：CO＞Pd
	B．	題述反應(yīng)中PdCl2被氧化
	C．	在標況下生成11.2 L CO2時，轉(zhuǎn)移的電子為2 mo1
	D．	題述反應(yīng)中CO2為氧化產(chǎn)物

16．工業(yè)上冶煉金屬的方法正確的是（　�。�

	A．	采用加熱分解法冶煉金屬鉀		B．	采用電解法冶煉金屬鋁和鈉
	C．	采用熱還原法冶煉金屬鐵與汞		D．	采用熱還原法冶煉金屬銅與鈣