4．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中正確的是（　�。�
A．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例乙醇）技術(shù)，不能降低機(jī)動(dòng)車尾氣中有害氣體排放
B．工業(yè)上用石灰乳對(duì)煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫，最終能制得石膏
C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2
D．世博停車場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無(wú)毒氣體
E．利用化學(xué)反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)和制造新的藥物

分析 A、使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放，乙醇是可再生能源；
B、石灰乳吸收煙氣中的二氧化硫，生成亞硫酸鈣，繼續(xù)氧化可以得到的硫酸鈣；
C、電解水的方法大量制備H2 ，消耗更多的能源，不經(jīng)濟(jì)；
D、CO和NOx反應(yīng)在催化劑作用下反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸紵o(wú)毒氣體；
E、利用化學(xué)原理可以制備新的物質(zhì)；

解答 解：A、使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放，乙醇是可再生能源，故A錯(cuò)誤；
B、石灰乳吸收煙氣中的二氧化硫，生成亞硫酸鈣，繼續(xù)氧化可以得到石膏，故B正確；
C、電解水的方法大量制備H2 ，消耗更多的能源，不經(jīng)濟(jì)，所以不采用電解水的方法大量制備H2，故C錯(cuò)誤；
D、世博停車場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無(wú)毒氣體N2和CO2．故D正確；
E、利用化學(xué)原理可以制備新的物質(zhì)，所以利用化學(xué)反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)和制造新的藥物，故E正確；
故選：BDE．

點(diǎn)評(píng) 能源、材料、環(huán)境、信息是當(dāng)今世界四大重要領(lǐng)域，倍受關(guān)注，關(guān)于能源的分類、優(yōu)缺點(diǎn)、應(yīng)用及對(duì)環(huán)境的影響問(wèn)題，在考查中出現(xiàn)的頻度極高．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解．

若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成F的濃溶液遇C有白煙G產(chǎn)生則：
（1）A的電子式為；
（2）C→D的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO↑+6H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中陽(yáng)離子的方法是：取G少許于試管中配成溶液，滴加NaOH溶液，加熱，將潤(rùn)濕的紅色色石蕊試紙放在試管口，有刺激性氣味的氣體放出，且使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明含有NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．丙烷是一種重要的烷烴，表示其（　�。�
A．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B．結(jié)構(gòu)式C．電子式D．分子式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：

（1）寫出F的電子式．
（2）氣體H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
（3）加熱E的水溶液后并灼燒，最終得到的固體為Al2O3原因?yàn)锳lCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，2Al（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+2H2O（用化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)表示） 
（4）室溫下，向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)后所得溶液的PH＞7，則此溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋篬S2-]＜[H+]＜[OH-]＜[HS-]＜[Cl-]＜[K+]；
（5）將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物BO2，BO2可與氧氣繼續(xù)反應(yīng)：2BO2+O2?2BO3，在一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol的BO2和0.10mol的O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含BO3為0.18mol．則v（O2 ）=0.09mol?L-1?min-1．若繼續(xù)通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次達(dá)到新平衡后，BO3的物質(zhì)的量介于0.36mol和0.40mol之間．
（6）寫出E和F反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2AlCl3+3K2S+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6KCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．甲可作發(fā)酵粉，乙是一種常用的化肥．B、D常溫下是氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲的俗名是小蘇打．
（2）D的水溶液滴入酚酞試液后，溶液顯紅色，說(shuō)明D溶液顯堿性性，請(qǐng)用必要的文字加以解釋并寫出相關(guān)的離子方程式：D為NH3，溶于水生成的NH3•H2O為溶解，發(fā)生電離NH3•H2O=NH4++OH-．
（3）乙溶液與過(guò)量的KOH溶液共熱，試寫出反應(yīng)的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)脑噭靡猿ダㄌ?hào)內(nèi)的雜質(zhì)，并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式
A．KSCN溶液  B．Fe  C．氧水  D．稀鹽酸  E．NaOH溶液  F．氨水
物質(zhì)加入試劑有關(guān)化學(xué)方程式
FeCl2（FeCl3）（溶液）Fe 2FeCl3+Fe=3FeCl2
MgO（Al2O3）NaOH溶液Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個(gè)原子核．通常狀況下，W為無(wú)色液體．已知：X+Y$\stackrel{△}{→}$Z+W
（1）Y的電子式是．
（2）液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是2NH3（l）?NH2-+NH4+．
（3）用如圖裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性．有下列主要操作：
a．向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中．
b．關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c．待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸．
①步驟c后還缺少的一步主要操作是打開(kāi)止水夾，通入少量氧氣．
②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O．
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是Cu片逐漸溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．Na2O2、CaC2都能與水反應(yīng)，且反應(yīng)中都有氣體放出．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．都屬于氧化還原反應(yīng)B．生成的氣體均為氧化產(chǎn)物
C．反應(yīng)物水均作氧化劑D．反應(yīng)均放熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為34，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Y、W位于同主族．
（1）X、Y、Z、W四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，按離子半徑由大到小的排列順序是（用離子符號(hào)表示）S2-＞O2-＞F-＞H+．
（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的濃溶液能與Cu反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）25℃下，將一定量Z或W的氫化物溶于水得0.125mol•L-1 酸M溶液，向20.00ml酸M滴加0.125mol•L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示．已知：電離度（α）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來(lái)衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力．
電離度（α）=$\frac{n（已電離的弱電解質(zhì)）}{n（全部的弱電解質(zhì)）}$×100% 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①在B點(diǎn)若生成的為正鹽，則酸M的化學(xué)式為：HF．
②在此溫度下，酸M的電離度（α）=8%．（用百分?jǐn)?shù)表示）
③已知在此溫度下：
Ⅰ1mol 酸M完全電離時(shí)吸收b kJ熱量
ⅡH+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-a kJ•mol-1；
則該過(guò)程中，酸M與NaOH中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HF（aq）+NaOH（aq）?NaF（aq）+H2O（aq）△H=-（a-b）kJ•mol-1；在忽略酸M中陰離子水解時(shí)產(chǎn)生的熱效應(yīng)情況下，反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，滴加過(guò)程中所釋放的熱量為0.0025a-0.0023bkJ（用只含a、b的式子表示）．

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