15．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N₂和H₂反應(yīng)生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（b-a）kJ•mol^-1．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將m mol•L^-1的氨水與n mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后的溶液呈中性，則c（NH⁺₄）=c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{n×1{0}^{-7}}{m-n}$．
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．25°C下，向0.1mol•L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol•L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是Qc＞Ksp，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入適量0.1mol•L^-1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）．
（已知25°C時K_sp[AgCl]=1.0×10^-10mol²•L^-2，K_sp[Ag]=1.5×10^-16mol²•L^-2）

14．如圖為一些常見物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中F為金屬，高溫下能與某些金屬氧化物反應(yīng)，是工業(yè)冶煉金屬的方法之一． A為無色氣體，B為淡黃色固體，C為無色液體，E和J為無色氣體單質(zhì)．
試回答下列問題：
（1）寫出B的化學(xué)式：Na₂O₂，寫出A的電子式；
（2）寫出I→K的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）寫出F與Fe₃O₄在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃ ；
（4）已知3g J完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示J的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（1）△H=-$\frac{2}{3}$kJ•mol^-1．

13．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
	B．	淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I-+O2+2H2O=4OH-+2I2
	C．	磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
	D．	用氨水吸收足量的SO2氣體：OH-+SO2=HSO3-

12．A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：

（1）寫出F的電子式．
（2）氣體H有毒，可用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂S+Na₂CO₃=NaHS+NaHCO₃
（3）加熱E的水溶液后并灼燒，最終得到的固體為Al₂O₃原因為AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，2Al（OH）₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+2H₂O（用化學(xué)反應(yīng)方程式來表示） 
（4）室溫下，向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)后所得溶液的PH＞7，則此溶液中離子濃度由小到大的順序為：[S^2-]＜[H⁺]＜[OH^-]＜[HS^-]＜[Cl^-]＜[K⁺]；
（5）將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物BO₂，BO₂可與氧氣繼續(xù)反應(yīng)：2BO₂+O₂?2BO₃，在一個固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol的BO₂和0.10mol的O₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含BO₃為0.18mol．則v（O₂ ）=0.09mol?L^-1?min^-1．若繼續(xù)通入0.20mol BO₂和0.10mol O₂，再次達(dá)到新平衡后，BO₃的物質(zhì)的量介于0.36mol和0.40mol之間．
（6）寫出E和F反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2AlCl₃+3K₂S+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑+6KCl．

11．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　　）

	A．	25℃時pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c（Na+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）
	B．	物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
	C．	在NaHA溶液中（H2A為弱酸）：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	室溫下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）=c（H+）

10．設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA個
	B．	電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g
	C．	在反應(yīng)3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，有1.2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則被氧化的氨氣的質(zhì)量是27.2 g
	D．	等物質(zhì)的量的CH4和CO所含分子數(shù)均為NA

9．下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法中不正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)上用電解熔融的氯化物的方法制備金屬鎂和鋁
	B．	適當(dāng)提高合成氨原料氣中N2的含量，可提高H2的轉(zhuǎn)化率
	C．	從安全運輸上看，硫酸廠靠近硫酸消費中心比靠近原料產(chǎn)地更為有利
	D．	利用反應(yīng)NaCl（飽和）+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3時，應(yīng)在NaCl飽和溶液中先通入過量CO2再通入過量的NH3
	E．	硫酸廠生產(chǎn)時常采有高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率

8．波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．膽礬CuSO₄?5H₂O可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖：
（1）寫出銅原子價層電子的軌道排布式，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有K、Cr（填元素符號）．
（2）由圖可知：膽礬中存在的作用力有abcd
a．離子鍵   b．配位鍵     c．氫鍵      d．極性鍵      e．非極性鍵
（3）往濃CuSO₄溶液中加入過量較濃的NH₃•H₂O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液．小心加入約和溶液等體積的C₂H₅OH并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶體．實驗中所加C₂H₅OH的作用是加C₂H₅OH，減小“溶劑”（C₂H₅OH和H₂O）的極性，降低離子化合物Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O的溶解度．
（4）已知Cu（NH₃）₄²⁺呈平面正方形結(jié)構(gòu)，則Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶體中呈正四面體的粒子是SO₄^2-，雜化軌道類型是sp³的原子有N、S、O．
（5）如將深藍(lán)色溶液加熱，可能得到什么結(jié)果？加熱，NH₃揮發(fā)，生成Cu（OH）₂藍(lán)色沉淀[和（NH₄）₂SO₄]．

7．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．則下列有關(guān)Y的意義的敘述正確的是 （　�。�

	A．	表示第三周期元素的原子半徑（稀有氣體除外）
	B．	表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
	C．	表示第二周期元素的電負(fù)性（稀有氣體除外）
	D．	表示第三周期元素的第一電離能（稀有氣體除外）
	E．	表示第ⅦA族元素氫化物的沸點．

6．已知下列信息：
KMnO4H+（CH₃）₂C=CHCH₃$→_{H+}^{KMnO_{4}}$  +CH₃COOH
CH₂=CH-CH=CH₂+CH≡CH$\overrightarrow{120℃}$
一種用途較廣泛的有機(jī)玻璃樹脂--聚丁烯酸甲酯結(jié)構(gòu)簡式為：有一種合成這種高聚物的途徑副產(chǎn)物污染少或無污染，原子利用率較高，符合“綠色化學(xué)挑戰(zhàn)計劃”的要求，其合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）寫出B、C所代表的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式B：   C：
（2）的系統(tǒng)命名名稱是2，3-二甲基-1，3-丁二烯，反應(yīng)⑥屬于加聚反應(yīng)（填反應(yīng)類型）
（3）B的核磁共振氫譜圖上有在3個吸收峰，峰面積之比為3：2：1
（4）寫出下列反應(yīng)方程式：反應(yīng)④：      反應(yīng)⑤：
（5）反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品使原子利用率達(dá)到100%是“綠色化學(xué)”理念的重要體現(xiàn)．在上述合成過程中符合“綠色化學(xué)”理念的化學(xué)反應(yīng)有①③⑥（填編號）