Question

11．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

• A． 25℃時pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c（Na⁺）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）
• B． 物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• C． 在NaHA溶液中（H₂A為弱酸）：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 室溫下，向0.01 mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷；
B．混合液中醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則醋酸根離子濃度增大，則c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），結(jié)合電荷守恒、物料守恒進(jìn)行判斷；
C．無法判斷HA^-的電離程度與水解程度大小，則無法判斷溶液的酸堿性；
D．當(dāng)硫酸氫銨與NaOH的物質(zhì)的量為1：1時，反應(yīng)生成等濃度的硫酸銨和硫酸鈉，溶液顯示酸性，若要為中性，則加入的氫氧化鈉應(yīng)該少過量，則c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），結(jié)合電荷守恒進(jìn)行判斷各離子濃度大�。�

解答 解：A．氨水與NaOH溶液的pH都是10，則兩溶液中的氫離子、氫氧根離子濃度濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知：c（CNa⁺）=c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO）＞c（CH₃COOH），根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），結(jié)合電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）可得：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH），故B錯誤；
C．由于沒有告訴HA^-的水解程度與其電離程度大小，則無法判斷溶液中氫離子和氫氧根離子濃度大小，故C錯誤；
D．NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，若二者物質(zhì)的量相同時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，溶液呈酸性，需要再滴加少許NaOH呈中性，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質(zhì)和鹽類水解的特點(diǎn)，結(jié)合電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大�。�