10．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA個(gè)
B．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64g
C．在反應(yīng)3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，有1.2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則被氧化的氨氣的質(zhì)量是27.2 g
D．等物質(zhì)的量的CH4和CO所含分子數(shù)均為NA

分析 A、在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，反應(yīng)中元素化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
B、電解精煉銅時(shí)，陽極上是粗銅，粗銅上有其他金屬雜質(zhì)；
C、反應(yīng)3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中轉(zhuǎn)移6mol電子；
D、CH4和CO的物質(zhì)的量相等，但不一定是1mol．

解答 解：A、在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘元素化合價(jià)+5價(jià)和-1價(jià)變化為0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移5mol，生成3mol碘單質(zhì)，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故A正確；
B、電解精煉銅時(shí)，陽極上是粗銅，粗銅上有其他比銅活潑的金屬雜質(zhì)也會(huì)放電，故陰極得到電子數(shù)為2NA時(shí)，陽極減少的質(zhì)量不一定是64g，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中8mol氨氣中只有6mol氨氣被氧化，轉(zhuǎn)移6mol電子，故當(dāng)有1.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的是1.2mol氨氣，即20.4g，故C錯(cuò)誤；
D、CH4和CO的物質(zhì)的量相等，但不一定是1mol，故分子數(shù)不一定是NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．反應(yīng)CH3OH （ l ）+NH3（ g ）═CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)|△H|=17kJ/mol，|△H-T△S|=17kJ/mol，對(duì)于該反應(yīng)下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H＞0，△H-T△S＜0B．△H＜0，△H-T△S＞0C．△H＞0，△H-T△S＞0D．△H＜0，△H-T△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列敘述正確的是（　�。�
A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn-6e-═3Zn2+
B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-
C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
D．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）?c C（g）+d D（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）如圖．下列敘述一定正確的是B
A、達(dá)到平衡后，加入催化劑則C%增大
B、達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向左移動(dòng)
C、化學(xué)方程式中b＞c+d
D、達(dá)平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是 （　�。ǘ囗�(xiàng)選擇題）
A．該物質(zhì)能使鮮花長期盛開
B．1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗1mol NaOH
C．該物質(zhì)既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
D．該物質(zhì)既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
E．該物質(zhì)分子式為C15H20O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ•mol-1．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將m mol•L-1的氨水與n mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后的溶液呈中性，則c（NH+4）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{n×1{0}^{-7}}{m-n}$．
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．25°C下，向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol•L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是Qc＞Ksp，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入適量0.1mol•L-1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．
（已知25°C時(shí)Ksp[AgCl]=1.0×10-10mol2•L-2，Ksp[Ag]=1.5×10-16mol2•L-2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鎮(zhèn)痙藥物C，化合物N以及高分子樹脂（）的合成路線如下：

已知：RCHO$\underset{\stackrel{①HCN/O{H}^{-}}{→}}{②{H}_{2}O/{H}^{+}△}$RCHCOOH
RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$  RCOCl$\underset{\stackrel{R′OH}{→}}{\;}$ RCOOR′
（1）A的含氧官能團(tuán)的名稱是醛基．
（2）A在催化劑作用可與H2反應(yīng)生成B，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)．
（3）酯類化合物C的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）扁桃酸（）有多種同分異構(gòu)體．屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構(gòu)體有13種，寫出其中一個(gè)含亞甲基（-CH2-）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任意一種）．
（6）N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A．含K+為2mol的K2SO4溶液
B．將58.5gNaCl溶解于1L水中
C．將0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50克水的溶液
D．將80gSO3溶于水并配成1L溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．頭孢拉定片（Cefradine Tablets），又稱先鋒，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的描述正確的是（　　）
A．分子式為C16H20N3O4S
B．該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解
C．該有機(jī)物質(zhì)屬于芳香族化合物
D．該物質(zhì)不能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

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