12．草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如圖1：

Ⅰ、（1）配制一定濃度（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O溶液時，需加少量稀硫酸，目的是抑制Fe²⁺水解．
配制步驟是：計算、稱量、溶解、搖勻裝瓶．
（2）將制得的產品在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖2（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數(shù)）．
①A→B發(fā)生反應的化學方程式為FeC₂O₄.2H₂O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC₂O₄（s）+2H₂O（g）． C處時殘留物的化學式為FeO．
②有研究學者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H₂，最終產物中也有微量的磁性物質生成，請你猜想用一
個方程式解釋這種事實：3FeO+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+H₂．
Ⅱ、某化學興趣小組的同學進行草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•nH₂O）分解的實驗探究．經過小組討論，他們設計了如圖3裝置進行實驗（夾持裝置未畫出）：燒瓶A中盛有飽和NH₄Cl和NaNO₂的混合液（常用于實驗室制N₂），干燥管B、G中盛有堿石灰，試管D、F、I中盛有澄清石灰水．
（3）連接好裝置后，加入藥品前，應該進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性（填操作名稱）．
（4）寫出A中發(fā)生化學反應的方程式NH₄Cl+NaNO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O．
（5）實驗時先打開活塞a，并加熱燒瓶A一段時間，其目的是生成的N₂排除裝置內的空氣，避免空氣中CO₂對實驗造成的干擾；然后停止加熱，關閉活塞a，實驗結束前，還要打開活塞a，加熱燒瓶A一段時間，其目的是使分解產物全部通過后面的裝置，充分反應．
定性研究
（6）試管D中出現(xiàn)渾濁，證明產物中有CO₂存在，證明分解產物中存在CO的現(xiàn)象是F中不出現(xiàn)渾濁，I中出現(xiàn)渾濁（H內固體變紅），要證明分解時產生的另一種氣態(tài)產物的存在應該如何改進裝置在CD之間連一個盛有無水CuSO₄的裝置；將充分反應后的固體殘余物投入經煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產物為FeO．
定量分析（假定每一步反應進行完全）
（7）取7.2g樣品進行實驗，測得硬質玻璃管C中殘余固體2.88g，硬質玻璃管H中固體質量減輕0.64g，則草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•nH₂O）分解的化學方程式為FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O．

11．將NH₄VO₃溶于弱酸性介質中，加入乙醇可以得到橙色的十礬酸銨晶體（NH₄）_xH_6-xV₁₀O₂₈•nH₂O（用A表示）．用下述實驗分析該化合物，以確定其組成．
實驗I：準確稱取0.9090gA于燒杯中，加入蒸餾水溶解和足量NaoH溶液，加熱煮沸，生成的氨氣用50.00mL 0.1000mol/L HCl標準溶液吸收，加入酸堿指示劑，用0.1000mol/LNaoH標準溶液滴定剩余的HCl標準溶液，終點是消耗20.00mL NaoH標準溶液．
實驗2：另取相同質量的A于錐形瓶中，加熱40mL3.0mol/LH₂SO₄，微熱使之溶解，加入50mL蒸餾水和3gNaHSO₃，攪拌5分鐘使分液完全，V₁₀O₂₆^6-被還原成四價VO²⁺，加熱煮沸15分鐘，然后用0.0200mol/LKMnO₄標準溶液滴定，終點時消耗75.00mLKMnO₄標準溶液．
已知：實驗2中有關反應如下：
V₁₀O₂₈^6-+5HSO₃^-+21H⁺=10VO²⁺+13H₂O
5VO²⁺=MnO₄^-+H₂O=Mn²⁺+5VO₂⁺+2H⁺
HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑
（1）實驗1中若選擇甲基橙作指示劑，判斷此滴定實驗達到終點的方法當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH標準溶液時，溶液顏色由紅色變?yōu)槌壬�，且半分鐘內不變色�?br />（2）實驗2中，加NaHSO₃還原V₁₀O₂₈^6-，反應完全后需要加熱煮沸15分鐘，沒有改步對V₁₀O₂₈^6-
含量測定結果的影響偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”），寫出盛放KMnO₄標準也的滴定管的名稱酸式滴定管；
（3）計算十釩酸銨晶體的化學式（寫出計算過程）．

10．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎．
①普通玻璃是生活中常用的硅酸鹽材料，其主要成分是Na₂SiO₃、CaSiO₃和SiO₂（填化學式）．生產普通玻璃時，石英和碳酸鈉高溫下反應的化學方程式為SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．
②通常使用的鋼鐵是鐵和碳的合金；為增強鐵器件的抗腐蝕能力，常用一種“烤藍”的方法處理鐵器表面使鐵器表面氧化生成一層致密的薄膜，其成分為Fe₃O₄（填化學式）；當鍍鋅自行車鋼圈鍍層被損壞后，這時鐵被腐蝕速度比鋅慢（填“快”或“慢”）．
③天然橡膠（生膠）是線型高分子，因高分子鏈上有雙鍵易老化，工業(yè)上常將它與含硫物質作用轉變成為體型的網狀分子的硫化橡膠．

9．蛋白質是生命的基礎，沒有蛋白質就沒有生命．請回答下列問題：
①油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和甘油（寫名稱），進而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質的原料．
②人體攝入的蛋白質在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解成氨基酸，被人體吸收后，重新結合成人體所需的蛋白質．人體內蛋白質也在不斷分解，最后生成尿素排出體外．蛋白質在一定條件下能發(fā)生變性，從而失去生理活性．萬一誤服硫酸銅溶液，此時應立即作怎樣的處理？喝大量的牛奶（或豆?jié){或雞蛋清）或灌肥皂水．
③維生素C是一種重要維生素，能防治壞血病．用淀粉溶液、碘水為試劑，驗證維生素C具有還原性的實驗操作和現(xiàn)象是取少許淀粉溶液，加入數(shù)滴碘水呈藍色．
再加入維生素C，振蕩后溶液藍色褪去．

8．創(chuàng)建和諧社會，保護生存環(huán)境是每一個公民的責任和義務．下列做法不符合人與自然和諧相處的是（　�。�

	A．	對廢舊電池進行回收處理
	B．	禁止生產、銷售、使用超薄塑料購物袋
	C．	對聚乙烯等塑料垃圾進行深埋或傾倒入海
	D．	使用沼氣、太陽能、風能等能源替代傳統(tǒng)的煤炭

7．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�

A．

溴揮發(fā)

B．

氯氣被木炭吸附

C．

食鹽溶于水

D．

硫酸溶于水

6．按要求完成下列問題：
（1）苯酚鈉溶液中通入二氧化碳的方程式：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NHCO₃^-；
（2）乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+H₂O+2Ag↓+3NH₃；
（3）苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃～60℃發(fā)生反應的方程式：；
（4）制聚苯乙烯的化學方程式：；
（5）乳酸（2-羥基丙酸）在一定條件下縮聚的化學方程式：．

5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4L，所含的電子數(shù)約為16NA
	B．	1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA
	C．	標準狀況下，1L庚烷所含有的分子數(shù)為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$
	D．	26g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA

4．某化學小組在實驗中利用CaSO₄、NH₃、CO₂制備（NH₄）₂SO₄，其工藝流程如．

回答下列問題：
（1）實驗室進行操作I用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，操作Ⅱ一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（2）寫出由CaSO₄、NH₃、CO₂制備（NH₄）₂SO₄的化學方程式：CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．
（3）X物質為NH₃（填化學式，下同），Y物質為CO₂．
（4）要測定所制得的硫酸銨純度，取10.0g樣品，完全溶于水，向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質量為16.3l g．為避免引起誤差，檢驗氯化鋇溶液是否過量的操作為靜置后向上層清液再滴加氯化鋇溶液，若沒有沉淀生成，說明氯化鋇溶液過量，反之，氯化鋇溶液不足，所制得硫酸銨的純度為92.4%．
（5）圖1裝置能用于實驗室制氨氣的是乙丙丁（填序號）．
選擇氨氣的制取裝置后，再用裝置圖2收集干燥的氨氣，并制取硫酸銨溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a接d，e接g，f接c，b接h．

上述裝置中CCl₄的作用是防倒吸．

3．以甲苯為原料可以合成某種食用香料（有機物M）和某種治療肺結核藥物的有效成分（有機物PAS-Na）的路線如下：
 
已知：①
回答下列問題：
（1）B的結構簡式為．
（2）甲苯→甲苯醛的反應類型為氧化反應；甲苯醛與按1：1恰好反應生成兩種酸性有機物，則另一種有機物的名稱為乙酸．
（3）已知試劑a的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出生成M的化學方程式．試劑c最好選用C（填字母序號）．
 A．NaOH　　B．Na₂CO₃ C．NaHCO₃　
（4）在肉桂酸分子中碳碳雙鍵催化加氫后得到化合物X（分子式為C₉H₁₀O₂），X有多種同分異構體，其中苯環(huán)上只有一個取代基；能發(fā)生銀鏡反應；與Na作用有H₂產生，則X的結構簡式為．