7．C₁、C₂、α₁、α₂、pH₁、pH₂分別表示2種一元弱酸的物質的量濃度、電離度和溶液的pH．如果已知pH₁＞pH₂，且α₁＞α₂，則C₁和C₂的關系是（　　）

A．

C1＞C2

B．

C1=C2

C．

C1＜C2

D．

無法確定

6．從某些性質來看，NH₃和H₂O；NH₄⁺和H₃O⁺；NH₂^-和OH^-；N^3-和O^2-兩兩類似，據此判斷下列反應：
（1）2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑    
（2）CaO+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+H₂O
（3）3Mg（NH₂）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₃N₂+4NH₃↑   
（4）NH₄Cl+NaNH₂=NaCl+2NH₃↑
其中正確的是（　　）

A．

只有（3）

B．

只有（2）

C．

（2）和（3）

D．

都正確

5．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
	B．	在使酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
	C．	在水電離產生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
	D．	在pH試紙變深紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

4．常溫下，下列變化過程不是自發(fā)的是（　�。�

	A．	石灰石的分解		B．	原電池產生電流
	C．	氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應		D．	鐵在潮濕空氣中生銹

3．2015年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中汽車尾氣是造成空氣污染的主要原因．汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．

（1）該反應的△H＜ 0（選填“＞’’、“＜“）．
（2）在T₂溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N₂）=0.025mol/（L•s）
（3）當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖1中畫出c（CO_2）在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（4）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2的示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是bd（填代號）．
（5）將一定量的H₂S氣體通入0.05mol•L^-1CuSO₄溶液中，二者恰好完全反應．已知Ksp（CuS）=6.0×10^-36．若不考慮溶液體積的變化，則：
①反應后溶液的pH=1．
②若反應后溶液中c（S^2-）=2.0×10^-30mol•L^-1，則溶液中c（Cu²⁺）=3×10^-6mol•L^-1．
（6）將一定量的H₂S氣體通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖3所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點溶液中所含溶質的化學式為Na₂S和NaOH．
②已知a點溶液呈堿性，該溶液中離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S ^2-）．

2．（1）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三同學分別設計以下實驗進行探究．
①甲同學用pH試紙測得室溫下0.10mol•L^-1氨水pH為，若a＜13（填“＞”、“=”或“＜”），則一水合氨是弱電解質．
②乙同學取10mL 0.10mol•L^-1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質，則a、b應滿足的關系是（a-2）＜b＜a（用等式或不等式表示）．
③丙同學取出10mL 0.10mol•L^-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH₄Cl晶體少量，觀察到的現象是溶液顏色變淺，則證明一水合氨是弱電解質．
（2）向25mL 0.10mol•L^-l的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是abc．
a．c（C1^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）      b．c（C1^-）＞c（NH₄^+）=c（H⁺）＞c（OH^-）
c．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（C1^-）＞c（H⁺）    d．c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（C1^-）
（3）常溫下，0.10mol•L^-l的NH₄Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數K_b=10^-5．
（4）用NH₃催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
①寫出氨氣消除NO污染的化學方程式4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N₂+6H₂O
若還原產物比氧化產物多0.5mol，則反應轉移電子數為6N_A．
②NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理如圖所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，
其電極反應式為NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．該電池放電時NO₃^-向左側遷移（填“左”或“右”），相同條件下，放電過程中消耗的NO₂和O₂的體積比為4：1．

1．已知難溶性物質K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄在水中存在如下平衡：K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄（s）═2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄^2-，不同溫度下，K⁺的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是（　　）

	A．	向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動
	B．	向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動
	C．	該平衡的Ksp=c（Ca2+）•c（K+）•c（Mg2+）•c（SO42-）
	D．	升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動

20．下列分析正確的是（　�。�

	A．	Na、Al、Fe、Cu在空氣中都易生銹是因為都生成了對應的氧化物
	B．	在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂
	C．	實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性CH3COOH＞H2CO3
	D．	高溫時，CuO比Cu2O穩(wěn)定，Na2O2比Na2O穩(wěn)定

19．化學環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	大量使用煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因之一
	B．	對“地溝油”蒸餾可以獲得汽油
	C．	對廢舊電池進行回收處理主要為了防止重金屬污染水源
	D．	半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是硅

18．某同學從資料上查到以下反應

A、B為中學常見單質，AO₂、BO₂是能使澄清石灰水變渾濁的氣體． 回答下列問題：
（1）元素A、B可形成化合物AB₂，則A元素的原子結構示意圖為，AB₂中的化學鍵是共價鍵
（2）若反應中A和B的質量比為3：4，則n（KClO₃）：n（AO₂）=1：1
（3）已知：
A（s）+O₂（g）═AO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
B（s）+O₂（g）═BO₂（g）△H=-296.8kJ/mol
A（s）+2B（s）═AB₂（l）△H=+89.7kJ/mol
寫出AB₂（l）在O₂中完全燃燒的熱化學方程式為AB₂（l）+3O₂（g）=2BO₂（g）+AO₂（g）△H=-1076.8kJ/mol．