7．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　　）

	A．	8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12C		B．	氫氧化鈉的電子式：
	C．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2		D．	CH4分子的比例模型：

6．已知某主族元素R的氣態(tài)氫化物中含氫2.47%，該元素的最高價(jià)氧化物中含氧37.8%．
（1）計(jì)算元素R的相對(duì)原子質(zhì)量；
（2）寫出R元素氣態(tài)氫化物的電子式；
（3）寫出R元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式，并指出水化物是酸還是堿．

5．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）請(qǐng)寫出下列元素的元素符號(hào)：XO，YCl，MH．
（2）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是Cl（填元素符號(hào)），可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用離子方程式表示）Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．

4．Atropic酸（H）是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體，其一種合成路線如下：

已知：1、有機(jī)物的性質(zhì)主要由官能團(tuán)決定．
2．R-X（F，Cl，Br，I）+NaOH$?_{△}^{H_{2}O}$R-OH+NaX
（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基和羥基；反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）B-C的化學(xué)方程式是+HBr$\stackrel{一定條件下}{→}$；
（3）反應(yīng)2的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）下列說法正確的是b．
a．1molG 能與足量Na反應(yīng)放出22.4LH₂
b．等物質(zhì)的量的B、G、H完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等
c．一定條件下1mol有機(jī)物H最多能與5mol H₂發(fā)生反應(yīng)
d．H在一定條件下通過縮聚反應(yīng)可得到高分子化合物，結(jié)構(gòu)如圖所示

3．某溶液中可能含有OH^-，CO₃^2-，AlO₂^-，SiO₃^2-，SO₄^2-，K⁺，Na⁺，F(xiàn)e³⁺，Mg²⁺，Al³⁺等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	原溶液肯定含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-
	B．	K+和Na+至少含有其中一種
	C．	n（CO32-）：n（AlO2-）=3：2
	D．	a值肯定大于$\frac{4}{3}$

2．在微電子工業(yè)中NF₃常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH₄F等的無水熔融物生產(chǎn)NF₃，其電解原理如圖．下列說法不正確的是（　　）

	A．	a電極為電解池的陽(yáng)極
	B．	陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+
	C．	電解過程中還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的 分子式是F2
	D．	H+由b極移向a極，并參與電極反應(yīng)

1．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	早在1000多年前，我國(guó)就已采用加熱膽礬（CuSO4•5H2O）或綠礬（FeSO4•7H2O） 的方法制硫酸，盡管硫酸的生產(chǎn)工藝幾經(jīng)改進(jìn)，此方法仍然是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要方法
	B．	氫能是未來能源結(jié)構(gòu)中最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉粗�一．目前已有專家已研究出用淀粉或纖維素與水在酶作用下轉(zhuǎn)變?yōu)槎�氧化碳和氫氣的方法制氫氣．從整個(gè)循環(huán)來看，利用該方法得到的氫能來源于太陽(yáng)能
	C．	在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中催化劑的應(yīng)用十分普遍，對(duì)于給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)時(shí)，理想催化劑還可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率
	D．	有機(jī)玻璃是以有機(jī)物A（甲基丙烯酸甲酯）為單體，通過加聚反應(yīng)得到，合成A的一種途經(jīng)是：CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{Pd}{→}$CH2=C（CH3） COOCH3，其過程符合綠色化學(xué)的原則

20．由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種粒子，其中只有C、D是分子，其余四種均是離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子．已知A、E是由非金屬元素組成的陽(yáng)離子，六種粒子間有下列關(guān)系：
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；
②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
③1mol B離子與1mol E離子作用可生成2molD分子；
④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，若加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會(huì)溶解．
（1）微粒B的電子式是；粒子E的名稱是水合氫離子；粒子F對(duì)應(yīng)的元素在周期表中的位置是第三周期、ⅢA族．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
F+過量C的溶液：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
W+含大量B離子的溶液：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（3）六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該復(fù)鹽的濃溶液中滴加濃苛性鈉溶液，依次產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a．溶液中出現(xiàn)白色沉淀b．沉淀逐漸增多c．有刺激性氣味氣體放出 d．沉淀逐漸減少 e．沉淀完全消失
該復(fù)鹽的化學(xué)式為NH₄Al（SO₄）₂，在水溶液中的電離方程式是NH₄Al（SO₄）₂═Al³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-；．

19．某溫度時(shí)，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+2Z?3X．
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為0.067mol/（L•min）．
（3）若增加Y的用量，化學(xué)反應(yīng)速率不變化，則Y為固體或純液體．
（4）若X、Y、Z均為氣體，則下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是③（填序號(hào)）．
①生成1mol X的同時(shí)，消耗2mol Y
②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化
③混合氣體中各物質(zhì)的濃度保持不變
④混合氣體中Z、Y、X三者濃度之比等于三者的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．

18．如圖所示，電流計(jì)G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液．則A、B、C為（　　）

	A．	A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸		B．	A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
	C．	A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液		D．	A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液