6．已知某主族元素R的氣態(tài)氫化物中含氫2.47%，該元素的最高價(jià)氧化物中含氧37.8%．
（1）計(jì)算元素R的相對原子質(zhì)量；
（2）寫出R元素氣態(tài)氫化物的電子式；
（3）寫出R元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式，并指出水化物是酸還是堿．

分析 設(shè)R的相對原子質(zhì)量為M，最高正價(jià)為x，所以它的氫化物的化學(xué)式為H（8-x）R，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R2Ox或RO${\;}_{\frac{x}{2}}$，于是有：$\left\{\begin{array}{l}{\frac{8-x}{M+8-x}=2.47%}\\{\frac{16x}{2M+16x}=37.8%}\end{array}\right.$，解得x=6，M=79，所以R為Se元素，據(jù)此解答．

解答 解：（1）設(shè)R的相對原子質(zhì)量為M，最高正價(jià)為x，所以它的氫化物的化學(xué)式為H（8-x）R，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R2Ox或RO${\;}_{\frac{x}{2}}$，于是有：$\left\{\begin{array}{l}{\frac{8-x}{M+8-x}=2.47%}\\{\frac{16x}{2M+16x}=37.8%}\end{array}\right.$，解得x=6，M=79，
答：元素R的相對原子質(zhì)量為79．
（2）由（1）中R元素相對原子質(zhì)量為79，可知R為Se元素，氫化物為H2Se，其電子式為，
答：R元素氣態(tài)氫化物的電子式為．
（3）R為Se元素，最高價(jià)為+6價(jià)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SeO4，屬于酸，
答：R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO4，屬于酸．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，計(jì)算推斷元素是解題關(guān)鍵，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：

請?zhí)顚懴铝袉栴}：
（1）實(shí)驗(yàn)室灼燒海帶應(yīng)在坩堝（填儀器名稱）內(nèi)進(jìn)行；
（2）步驟④反應(yīng)的離子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．
（3）步驟⑤中，應(yīng)選用的一種溶劑X可以是苯或四氯化碳（填試劑名稱）．
（4）上述流程中的實(shí)驗(yàn)操作包括圖中的ADC（按操作順序選填代號）．

（5）設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)提取碘后的溶液中是否還含有單質(zhì)碘取少量的溶液于試管中，加入少量的淀粉，如果溶液變藍(lán)，則說明提取碘后的溶液中還含有單質(zhì)碘，否則，則無碘單質(zhì)．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破．
已知：25℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)為：N2（g）+3H2（g）?NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
請回答下列問題：
①保持容器溫度不變，縮小容器體積，化學(xué)反應(yīng)速率增大（填“增大”或“減小”）；
②25℃時(shí)，取一定量的 N2和H2置于2L的密閉容器中在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡，若增大N2的濃度，則H2的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”或“減小”）；若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是92.4kJ，則生成的NH3為1mol
③一定條件下，上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是B；
A．N2、H2、NH3的濃度相等
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗amol N2，同時(shí)生成2amol NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機(jī)物分子中與“”相連的碳原子上的氫活性較大，可以與甲醛或鹵代烴等發(fā)生反應(yīng)．
已知：①HCHO+H-C-CHO$\stackrel{一定條件}{→}$HOCH2C-CHO
②
有機(jī)物J是重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略）：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是醛基．
（2）A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)反應(yīng)．B→C的反應(yīng)方程式2C2H5OH+2Na═2C2H5ONa+H2↑．
（3）G俗稱縮蘋果酸，與B以物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，則G+B→H的化學(xué)方程式是HOOCCH2COOH+2C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O．該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
（4）D 的分子式為C5H10O4，若一次取樣檢驗(yàn)D的含氧官能團(tuán)，按順序?qū)懗鏊迷噭㎞a、銀氨溶液．
（5）已知E中只有一種官能團(tuán)，且核磁共振氫譜顯示其分子中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫．則下列說法正確的是bc（填序號）；E的分子式是C5H12O4．
a．E與B互為同系物
b．E中含有的官能團(tuán)是羥基
c．F在一定條件下也可轉(zhuǎn)化為E
d．F中也有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（6）J的結(jié)構(gòu)簡式是．J的同分異構(gòu)體X屬于芳香族化合物，1mol X分別與足量Na或NaOH反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比是1：4和1：1，且苯環(huán)上只有一種一氯代物．符合上述條件的X有2種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．早在1000多年前，我國就已采用加熱膽礬（CuSO4•5H2O）或綠礬（FeSO4•7H2O） 的方法制硫酸，盡管硫酸的生產(chǎn)工藝幾經(jīng)改進(jìn)，此方法仍然是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要方法
B．氫能是未來能源結(jié)構(gòu)中最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉粗唬壳耙延袑＜乙蜒芯砍鲇玫矸刍蚶w維素與水在酶作用下轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸己蜌錃獾姆椒ㄖ茪錃猓畯恼麄�(gè)循環(huán)來看，利用該方法得到的氫能來源于太陽能
C．在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中催化劑的應(yīng)用十分普遍，對于給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)時(shí)，理想催化劑還可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率
D．有機(jī)玻璃是以有機(jī)物A（甲基丙烯酸甲酯）為單體，通過加聚反應(yīng)得到，合成A的一種途經(jīng)是：CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{Pd}{→}$CH2=C（CH3） COOCH3，其過程符合綠色化學(xué)的原則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究．
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2制取150mLO2所需的時(shí)間（秒）
30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱360480540720
MnO2催化劑、加熱102560120
①該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、a：溫度、b：催化劑等因素對過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個(gè)，說明該因素對該反應(yīng)速率的影響：其他條件不變，升高反應(yīng)溫度，H2O2分解速率加快．
（2）某同學(xué)在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如如圖所示，
①寫出H2O2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②A、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是C．
（3）若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，另外，產(chǎn)物中還有O2產(chǎn)生，請寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO2+2H++H2O2=Mn2++O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維中所用材料為晶體硅
B．SiO2是酸性氧化物，所以不與任何酸反應(yīng)
C．可用Na2SiO3溶液和CO2反應(yīng)來制備H2SiO3
D．NaOH溶液可以盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中U與W可形成三角錐形分子A，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B，A、B均為10電子分子；X能與W形成兩種常見的離子化合物甲、乙，其化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)甲多于乙，Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素是地殼中含量最多的金屬．請回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族．U、W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符號表示）．
（2）U與W形成的18電子化合物的電子式是．實(shí)驗(yàn)室制取并檢驗(yàn)氣體A的方法是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．
（3）A與W的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)所得產(chǎn)物的水溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式說明其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+，導(dǎo)致氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度，所以溶液呈酸性．
（4）將26.4g甲與Z單質(zhì)的混合物投入過量的B中，固體完全溶解，所得溶液中僅有一種溶質(zhì)，寫出其化學(xué)式NaAlO2，在整個(gè)過程中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為15.68L．
（5）若將Y單質(zhì)與過量二氧化碳完全反應(yīng)生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物中二氧化碳和二氧化氮共aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮NO2部分轉(zhuǎn)化成N2O4），則Y單質(zhì)的質(zhì)量是$\frac{3a}{7}$g（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國 家的石油化工水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．
（1）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）①、④的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)、酯化（取代）反應(yīng)．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D，為提純E，加入的試劑以及分離操作方法是（飽和）碳酸鈉溶液、分液．

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同步練習(xí)冊答案