11．近期因“召回門”而鬧得沸沸揚揚的豐田Prius屬于第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合驅(qū)動車輪．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)．
（1）混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈計）和氧氣充分反應(yīng)，每生成1mol水蒸氣就放熱569.1kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）；△H=-5121.9kJ•mol^-1．
（2）混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解液．鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式是：H₂+2NiOOH$?_{放電}^{充電}$2Ni（OH）₂．根據(jù)所給信息判斷，混合動力車下坡或剎車時，甲電極周圍溶液的pH將增大（填“增大”、“不變”或“減小”）；乙電極的電極反應(yīng)式為Ni（OH）₂+OH^--e^-=NiOOH+H₂O．
（3）若用該鎳氫電池且用惰性電極電解硫酸銅溶液，一段時間后取出電極，向電解后的溶液中加入9.8gCu（OH）₂，充分反應(yīng)后所得溶液與電解前相同，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂的體積為4.48L．

10．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖：
（1）根據(jù)如圖，計算從反應(yīng)開始到4min時，平均反應(yīng)速率v（H₂）為0.0375mol/（L•min）；N₂轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是AD
A．V_正（N₂）=V_逆（NH₃）
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．氣體的密度保持不變
（3）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為AC．
A.0.20mol/L       B.0.12mol/LC.0.10mol/L       D.0.08mol/L
（4）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，在恒壓條件下充入He氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol/L）．請在圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．

9．實驗室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣．某化學(xué)興趣小組為制取較為純凈、干燥的氯氣，設(shè)計了如下實驗裝置．
請按要求回答下列問題：
（1）儀器X的名稱為圓底燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）欲除去Cl₂中的HCl，裝置B應(yīng)選用的試劑為a．
a．飽和食鹽水b．飽和氫氧化鈉溶液c．飽和亞硫酸鈉溶液
（3）進入裝置B中的Cl₂中含有的雜質(zhì)，除HCl外還有水蒸氣，欲除去該雜質(zhì)，裝置C中盛放的試劑名稱為濃硫酸．
（4）裝置D中的一處明顯的錯誤為進氣導(dǎo)管靠近瓶塞且出氣導(dǎo)管靠近瓶底，應(yīng)倒過來．
（5）裝置E中的試劑為飽和氫氧化鈉溶液，其作用為吸收多余的氯氣尾氣，防止尾氣泄露，污染環(huán)境．
（6）加熱150mL 12mol/L HCl溶液和3.48g MnO₂粉末的混合物，若反應(yīng)充分發(fā)生，則理論上可產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為896 mL．

8．A～J為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．已知A、D為金屬單質(zhì)，B為紅棕色粉末，I為紅褐色固體．
請回答下列問題：
（1）物質(zhì)G的化學(xué)式為NaAlO₂．
（2）反應(yīng)I→B的化學(xué)方程式2Fe（OH）₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe₂O₃+3H₂O．
（3）反應(yīng)H→I的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后生成紅褐色沉淀．
（4）反應(yīng)F→J的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（5）向J的溶液中加入一定量金屬D充分反應(yīng)，D完全溶解．得到溶液X．某同學(xué)對溶液X中所含的金屬離子進行以下探究：
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：若J部分反應(yīng)，則溶液X中含有的金屬離子為Fe²⁺、Fe³⁺．
假設(shè)2：若J與D恰好完全反應(yīng)，則溶液X中含有的金屬離子為Fe²⁺．
②探究過程及結(jié)論：
取少許溶液X于試管中，滴加KSCN 溶液．若觀察到的現(xiàn)象為溶液變紅色，則證明假設(shè)1成立；若無明顯現(xiàn)象，則證明假設(shè)2成立．

7．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

請按要求回答下列問題：
（1）由①和②兩種元素組成的相對分子質(zhì)量為28的化合物的結(jié)構(gòu)式為；由④和⑥兩種元素組成的化合物的電子式為；元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）③、④、⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞N＞O（填元素符號）．
（3）③和⑧兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強的是HNO₃（填化學(xué)式）．
（4）元素⑧的氣態(tài)氫化物比元素⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱 （填“強”或“弱”）．
（5）⑤和⑦兩種元素中金屬性較弱的是Al （填化學(xué)式）；元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價氧化物反應(yīng)，其離子方程式為2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O．

6．設(shè)N₀為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	18gH2O所含的電子數(shù)目為9N0
	B．	0.1 mol/L Na2SO4溶液所含Na+數(shù)目為0.2N0
	C．	1 mol鈉完全反應(yīng)時所失去的電子數(shù)為N0
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L O2所含的原子數(shù)目為N0

5．實驗室需用480mL 0.10mol/L的CuSO₄溶液，現(xiàn)選用500mL的容量瓶配制該溶液，下列方法可行的是（　　）

	A．	稱取8.0gCuSO4，加入500mL水
	B．	稱取7.68gCuSO4，加入480mL水
	C．	稱取12.5gCuSO4•5H2O，加水配成500mL溶液
	D．	稱取12.0gCuSO4•5H2O，加水配成480mL溶液

4．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　�。�

	A．	鐵紅常用作紅色油漆和涂料
	B．	明礬可用作凈水劑
	C．	氯氣可用于制造漂白粉
	D．	氧化鈉常用作呼吸面具中氧氣的來源

3．下列實驗方法或結(jié)論敘述正確的是（　�。�

	A．	用分液漏斗分離水和乙醇的混合物
	B．	可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣
	C．	用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳氣體中的氯化氫
	D．	某溶液焰色反應(yīng)的火焰呈黃色，說明該溶液中只含有鈉離子不含鉀離子

2．利用金屬的活潑性不同，冶煉鋁、鐵、銀分別應(yīng)采用的方法是（　　）

	A．	電解法、熱還原法、熱分解法		B．	熱還原法、熱分解法、電解法
	C．	熱分解法、熱還原法、電解法		D．	電解法、熱分解法、熱還原法