Question

7．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

請按要求回答下列問題：
（1）由①和②兩種元素組成的相對分子質(zhì)量為28的化合物的結(jié)構(gòu)式為；由④和⑥兩種元素組成的化合物的電子式為；元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）③、④、⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞N＞O（填元素符號）．
（3）③和⑧兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是HNO₃（填化學(xué)式）．
（4）元素⑧的氣態(tài)氫化物比元素⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱 （填“強(qiáng)”或“弱”）．
（5）⑤和⑦兩種元素中金屬性較弱的是Al （填化學(xué)式）；元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價氧化物反應(yīng)，其離子方程式為2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為P、⑨為Cl．
（1）C與H形成的相對分子質(zhì)量為28的化合物為乙烯，乙烯中含有1個碳碳雙鍵，氧化鎂為離子化合物；Cl原子序數(shù)為17，有3個電子層，最外層電子數(shù)為7；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（3）非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；
（4）非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（5）同一周期，原子序數(shù)越大，金屬性越弱；氧化鋁為兩性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，據(jù)此解答即可．

解答 解：由元素在周期表中位置知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為P、⑨為Cl．
（1）C與H形成的相對分子質(zhì)量為28的化合物為乙烯，乙烯中含有1個碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)式為：，MgO是離子化合物，由Mg²⁺離子和O^2-離子構(gòu)成，MgO的電子式為，Cl原子序數(shù)為17，有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；；；
（2）同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，同主族，原子序數(shù)越大，半徑越大，故半徑關(guān)系：Na＞N＞O，故答案為：Na＞N＞O；
（3）由于非金屬性N＞P，故酸性硝酸強(qiáng)于磷酸，故答案為：HNO₃；
（4）由于非金屬性Cl＞P，故磷化氫的穩(wěn)定性弱于HCl，故答案為：弱；                                                          
（5）由于原子序數(shù)Na＜Al，故金屬性較弱的是Al，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氧化物不能拆，故離子反應(yīng)方程式為：2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al；2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O．

點(diǎn)評 本題主要考查的是元素周期表的應(yīng)用以元素周期律的應(yīng)用，熟練掌握短周期元素是解決本題的關(guān)鍵，另外還考查了離子反應(yīng)方程式的書寫，原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式以及結(jié)構(gòu)式的書寫，綜合性較強(qiáng)．