5．實驗室需用480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，現(xiàn)選用500mL的容量瓶配制該溶液，下列方法可行的是（　�。�
A．稱取8.0gCuSO4，加入500mL水
B．稱取7.68gCuSO4，加入480mL水
C．稱取12.5gCuSO4•5H2O，加水配成500mL溶液
D．稱取12.0gCuSO4•5H2O，加水配成480mL溶液

分析 配制480mL溶液，需要選用500mL容量瓶，需要硫酸銅物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質(zhì)量為：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要膽礬的質(zhì)量為：250g/mol×0.05mol=12.5g，根據(jù)以上計算進行解答．

解答 解：實驗室需用480mL 0.1mol•L-1 CuSO4溶液，實際上配制的是500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的質(zhì)量為8.0g，需要膽礬的質(zhì)量為12.5g，
A．稱取8.0gCuSO4，加入500mL水，則溶液的體積大于500mL，故A錯誤；
B．需要配置的是500mL溶液，故應將8.0gCuSO4溶于水使溶液的體積為500mL，而不是加入到480mL水中，故B錯誤；
C．需要膽礬的質(zhì)量為12.5g，且膽礬溶于水中，使所配溶液體積是500mL，故C正確；
D．需要配置的是500mL溶液，故應將12.50g膽礬溶于水使溶液的體積為500mL，而不是將12.0g膽礬加入到480mL水中，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度溶液的方法，熟悉實驗室中容量瓶的規(guī)格，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g），反應過程中能量變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）圖中a表示活化能；
（2）該反應△H＜0（填“＜”或“＞”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．當光束分別通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　　）
A．NaOH溶液B．Fe（OH）3膠體C．C2H5OH溶液D．CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關硫酸和硝酸的敘述正確的是（　�。�
A．在加熱條件下，濃硫酸和濃硝酸均能與木炭反應
B．將濃硫酸和濃硝酸分別長期露置于空氣中，濃度均會升高
C．稀硫酸和稀硝酸分別與金屬反應時，S和N元素的化合價都會發(fā)生變化
D．因為濃硫酸和濃硝酸都能與鋁反應，所以常溫下二者都不能用鋁制容器盛放

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應中，屬于加成反應的是（　�。�
A．乙醇與金屬鈉反應B．苯和液溴反應生成溴苯
C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反應D．乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖：
（1）根據(jù)如圖，計算從反應開始到4min時，平均反應速率v（H2）為0.0375mol/（L•min）；N2轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是AD
A．V正（N2）=V逆（NH3）
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．氣體的密度保持不變
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為AC．
A.0.20mol/L       B.0.12mol/LC.0.10mol/L       D.0.08mol/L
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，在恒壓條件下充入He氣，平衡向逆反應方向移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L）．請在圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某實驗小組用工業(yè)上廢渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取純銅和綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品，設計流程如下：

（1）在實驗室中，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有膠頭滴管、500mL容量瓶．
（2）該小組同學設計如下裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗證廢渣中含硫元素．

①裝置A中反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；為控制反應不過于激烈并產(chǎn)生平穩(wěn)氣流，采取的操作及現(xiàn)象是打開分液漏斗上口活塞，控制分液漏斗旋塞，使水勻速逐滴滴下；B處應連接盛有堿石灰的干燥管（或U形管）或濃硫酸的洗氣瓶（填寫試劑及儀器名稱）．
②E裝置中加入品紅溶液的目的是檢驗氣體a中的SO2；當F裝置中出現(xiàn)白色沉淀時，反應離子方程式為2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+．
（3）下列操作中，不屬于步驟⑤中進行的操作的是ad（填下列各項中序號）．

步驟⑥中由粗銅得到純銅的方法為電解精煉（填寫名稱）．
（4）為測定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分數(shù)，稱取30.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，反應為：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.9020.0219.9820.00
①第1組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是ad（填代號）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點時俯視讀數(shù)
d．滴定終點時仰視讀數(shù)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分數(shù)為92.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因
B．玻璃鋼是鋼與玻璃纖維形成的復合材料
C．石油化工廢棄物易造成水體富營養(yǎng)化
D．硫酸銨是常用的一種硝態(tài)氮肥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列元素不屬于長周期元素的是（　�。�
A．CsB．ClC．FeD．Br

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