6．肼和氧氣在相同催化劑和不同溫度下生成的產(chǎn)物如圖所示．已知在800℃下，容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①、②：
N₂H₄（g）+O₂（g）$\stackrel{催化劑}{→}$N₂（g）+2H₂O（g）　   ①
N₂H₄（g）+2O₂（g）$\stackrel{催化劑}{→}$2NO（g）+2H₂O（g）　 ②
下列描述可說(shuō)明兩反應(yīng)均達(dá)到平衡的是（　�。�

	A．	v（N2）=v（NO）
	B．	反應(yīng)①的△H保持恒定
	C．	體系的密度不再發(fā)生變化
	D．	混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

5．2011年3月11日福島核電站遭受地震損壞而發(fā)生了核泄漏，其中核泄露的一種放射源是碘-131，下列說(shuō)法不正確的（　�。�

	A．	碘-131原子核外有5個(gè)電子層
	B．	碘-131原子的最外層有7個(gè)電子
	C．	具有放射性的碘-131原子比普通碘-127原子多4個(gè)中子
	D．	131I2與127I2互為同位素

4．某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

編號(hào)	電極材料	電解質(zhì)溶液	電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
①	Mg　Al	稀鹽酸	偏向Al
②	Al　Cu	稀鹽酸	偏向Cu
③	Al　石墨	稀鹽酸	偏向石墨
④	Mg　Al	NaOH溶液	偏向Mg
⑤	Al　 Cu	濃硝酸	偏向Al

根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)①、②的Al所作的電極分別是d（填序號(hào)）
a．負(fù)極，負(fù)極　      　     b．正極，正極
c．負(fù)極，正極               d．正極，負(fù)極
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中的電極反應(yīng)式：鋁電極：2Al-6e^-═2Al³⁺，石墨電極：6H⁺+6e^-═3H₂↑．
（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，以及①和④中的電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向，總結(jié)在原電池中電極作正極還是負(fù)極受哪些因素影響兩個(gè)電極的相對(duì)活潑性；電解質(zhì)溶液的酸堿性
（4）解釋實(shí)驗(yàn)⑤中，電流計(jì)指針偏向鋁的原因Al鈍化作正極，銅易失電子作負(fù)極，所以電流計(jì)指針偏向鋁．

3．某同學(xué)在畫(huà)某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷．
（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的元素符號(hào)是Ne．
（2）該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的氧化性很�?qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2F₂+2H₂O═4HF+O₂．
（3）該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的還原性很強(qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（4）該微粒的還原性很弱，失去2個(gè)電子后變成原子，其氫化物的結(jié)構(gòu)式H-O-H．
（5）該微粒的符號(hào)為X³⁺，其氫氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

2．將5.6g鐵粉投入盛有200mL 含0.1mol硫酸的燒杯中，2min 時(shí)鐵粉剛好溶解完全．如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為（　�。�

	A．	v（Fe）=0.5 mol•L-1•min-1		B．	v（H2SO4）=1 mol•L-1•min-1
	C．	v（H2）=0.25 mol•L-1•min-1		D．	v（FeSO4）=0.25 mol•L-1•min-1

1．常溫常壓下，向2L密閉容器中加入一定量的A和B氣體，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+2B（g）?2Q（g）+W（g），△H=M kJ•mol^-1，3min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則下列說(shuō)法正確的是（　　）

反應(yīng)時(shí)間/min	n（A）/mol	n（B）/mol
0	4	4
0.5	3.2
2		2.4
3	1.0

	A．	反應(yīng)在前0.5min時(shí)，n（W）=0.6mol
	B．	2min時(shí)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為V（Q）=0.48mol/L•s
	C．	相同溫度條件下，向平衡后的容器中再充入2mol Q和2mol W時(shí)，v（正）＞v（逆）
	D．	相同溫度下，平衡時(shí)的平衡常數(shù)為27L•mol-1

6．為測(cè)定某碳酸氫鈉固體的純度（雜質(zhì)為氯化鈉）．稱(chēng)取10.0g此樣品至于燒杯中，滴加稀鹽酸，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中燒杯和藥品的總質(zhì)量隨時(shí)間的變化數(shù)據(jù)如下（t₀為起始時(shí)間）：

反應(yīng)時(shí)間/min	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
燒杯和藥品的總質(zhì)量/g	210.0	206.8	205.9	205.7	205.6	205.6	205.6

計(jì)算：
（1）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，收集到CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（2）該樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

5．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)想用碳酸鈉溶液與飽和石灰水反應(yīng)來(lái)制取氫氧化鈉．
（1）該復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的理由是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，有沉淀生成，該反應(yīng)能夠發(fā)生；
（2）有人提出：實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有注意藥品的用量，所得到的氫氧化鈉溶液可能不純．
猜想一：只含NaOH；
猜想二：含有NaOH和Na₂CO₃；
猜想三：含有NaOH和Ca（OH）₂．
（3）為了驗(yàn)證猜想一成立，請(qǐng)你根據(jù)可選用的試劑，完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案并填寫(xiě)以下表格．可選試劑：NaCl溶液、稀鹽酸、Na₂CO₃溶液

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
1	取少量所得溶液于試管中， 再滴入幾滴稀鹽酸	若無(wú)氣泡產(chǎn)生，證明原溶液中不含有Na2CO3
2	另取少量所得溶液于試管中， 再滴入幾滴Na2CO3溶液	若無(wú)沉淀產(chǎn)生，結(jié)合步驟1，猜想一成立．

4．按下列系統(tǒng)命名法命名下列烷烴，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式．
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）C（CH₃）₄．

3．試寫(xiě)出工業(yè)上海水提溴、實(shí)驗(yàn)室中海帶提碘過(guò)程中所發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式．根據(jù)上述事實(shí)，關(guān)于Cl₂、Br₂、I₂、H₂0₂、SO₂五種物質(zhì)的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱，你可以明確得出的結(jié)論有哪些？推測(cè)下列過(guò)程的結(jié)果，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）將氯氣通入溴化鈉溶液中；
（2）將氯氣通入氟化鈉溶液中；
（3）將氯氣通入碘化鈉溶液中；
（4）將碘加入溴化鈉溶液中．