Question

1．常溫常壓下，向2L密閉容器中加入一定量的A和B氣體，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+2B（g）?2Q（g）+W（g），△H=M kJ•mol^-1，3min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

反應(yīng)時(shí)間/min	n（A）/mol	n（B）/mol
0	4	4
0.5	3.2
2		2.4
3	1.0

• A． 反應(yīng)在前0.5min時(shí)，n（W）=0.6mol
• B． 2min時(shí)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為V（Q）=0.48mol/L•s
• C． 相同溫度條件下，向平衡后的容器中再充入2mol Q和2mol W時(shí)，v（正）＞v（逆）
• D． 相同溫度下，平衡時(shí)的平衡常數(shù)為27L•mol^-1

Answer 1

分析 此類(lèi)題目，可利用三段法，抓住“化學(xué)反應(yīng)速率之比=變化量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”
A．反應(yīng)前0.5min，n（W）=0.4mol
B.2min時(shí)，由公式v$\frac{△C}{△t}$t得：△C（Q）=1.6mol/2L=0.8mol/L； V（Q）=0.8mol/L÷2min=0.4mol/（L•min）=0.0067mol/（L•s）
C．依據(jù)濃度熵=$\frac{C（Q）^2C（W）}{C（A）^2C（B）^2}$代入對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)得Qc=175＞K，v（正）＜v（逆）
D.3min時(shí)，依據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，代入對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)得：K=$\frac{C（Q）^2C（W）}{C（A）^2C（B）^2}$=27L•mol^-1

解答 解：依據(jù)題目表格提供的數(shù)據(jù)可得出，前0.5min時(shí)，變化的A的物質(zhì)的量為：4mol-3.2mol=0.8 mol
      2min時(shí)，變化的B的物質(zhì)的量為：4mol-2.4mol=1.6 mol．依據(jù)“化學(xué)反應(yīng)速率之比=變化量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”列出如下關(guān)系：
                             2A（g）+2B（g）?2Q（g）+W（g），△H=M kJ•mol^-1
起始物質(zhì)的量（mol）            4       4       0       0 
前0.5min 變化物質(zhì)的量（mol）   0.8     0.8    0.8     0.4           
2min變化物質(zhì)的量（mol）        1.6     1.6    1.6     0.8
3min時(shí)物質(zhì)的量（mol）          1      1       3        1.5 
A．反應(yīng)前0.5min，n（W）=0.4mol，故A錯(cuò)誤．
B.2min時(shí)，由公式v=$\frac{△C}{△t}$得：△C（Q）=$\frac{1.6mol}{2L}$=0.8mol/L； V（Q）=0.8mol/L÷2min=0.4mol/（L•min）=0.0067mol/（L•s）故B錯(cuò)誤．
C．                             2A（g）+2B（g）?2Q（g）+W（g），△H=M kJ•mol^-1

3min時(shí)物質(zhì)的量濃度（mol）        0.5    0.5      1.5      0.75 
平衡后，充入Q、W后濃度         0.5    0.5      1+1.5    1+0.75
濃度熵=$\frac{C（Q）^2C（W）}{C（A）^2C（B）^2}$代入對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)得Qc=175＞K，v（正）＜v（逆），故C錯(cuò)誤．
D.3min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分平衡濃度為：c（A）=$\frac{1mol}{2L}$=0.5mol/L；c（B）=$\frac{1mol}{2L}$=0.5mol/L；c（Q）=$\frac{3mol}{2L}$=1.5mol/L；c（W）=$\frac{1.5mol}{2L}$=0.75mol/L，依據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，：K=cc$\frac{C（Q）^2C（W）}{C（A）^2C（B）^2}$=27L•mol^-1，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)反應(yīng)速率與平衡常數(shù)是高考的�？键c(diǎn)，看清題目要求，抓準(zhǔn)反應(yīng)速率，平衡狀態(tài)的相關(guān)概念，做題時(shí)要仔細(xì)，再加強(qiáng)練習(xí)，提高準(zhǔn)確率．