Question

3．試寫出工業(yè)上海水提溴、實驗室中海帶提碘過程中所發(fā)生的主要反應的離子方程式．根據上述事實，關于Cl₂、Br₂、I₂、H₂0₂、SO₂五種物質的氧化性相對強弱，你可以明確得出的結論有哪些？推測下列過程的結果，寫出有關反應的化學方程式．
（1）將氯氣通入溴化鈉溶液中；
（2）將氯氣通入氟化鈉溶液中；
（3）將氯氣通入碘化鈉溶液中；
（4）將碘加入溴化鈉溶液中．

Answer 1

分析 工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴涉及的離子反應有：①Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-、②SO₂+Br₂+H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
實驗室中海帶提碘過程中所發(fā)生的離子反應為：2I^-+2H⁺+H₂O₂═I₂+2H₂O，
根據以上反應可知氧化性：Cl₂＞Br₂＞SO₂、H₂0₂＞I₂，
（1）由于氧化性：Cl₂＞Br₂，則二者發(fā)生反應生成氯化鈉和溴；
（2）由于氯氣的氧化性小于氟氣，則氯氣不與氟化鈉反應；
（3）由于氧化性：Cl₂＞I₂，則氯氣與碘化鈉發(fā)生反應生成氯化鈉和碘；
（4）由于氧化性：Br₂＞I₂，則碘單質不與溴化鈉反應．

解答 解：工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴涉及的離子反應為：①Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-、②SO₂+Br₂+H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；實驗室中海帶提碘過程中所發(fā)生的離子反應為：2I^-+2H⁺+H₂O₂═I₂+2H₂O，根據上面的反應可知氧化性：Cl₂＞Br₂＞SO₂、H₂0₂＞I₂，
（1）將氯氣通入溴化鈉溶液中，由于氧化性：Cl₂＞Br₂，則二者發(fā)生反應生成氯化鈉和溴，反應的化學方程式為：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，
故答案為：發(fā)生反應：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；
（2）將氯氣通入氟化鈉溶液中，由于氯氣的氧化性小于氟氣，則二者不發(fā)生反應，
故答案為：不反應；
（3）將氯氣通入碘化鈉溶液中，由于氧化性：Cl₂＞I₂，則二者發(fā)生反應生成氯化鈉和碘，反應的化學方程式為：Cl₂+2NaI=2aCl+I₂，
故答案為：發(fā)生反應：Cl₂+2NaI=2aCl+I₂；
（4）將碘加入溴化鈉溶液中，由于氧化性：Br₂＞I₂，則二者不發(fā)生反應，
故答案為：不反應．

點評 本題考查了離子方程式的書寫、氧化還原反應中氧化性、還原性強弱判斷及其應用，題目難度中等，明確發(fā)生反應原理為解答關鍵，注意掌握氧化還原反應中氧化性、還原性強弱的判斷方法，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．