12．已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是（　　）

	A．	A、B、D不可能在同周期		B．	C和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物
	C．	A、D可能在同一主族		D．	D一定在第二周期

11．脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO₂的方法有多種．
（1）熱解氣還原法．已知CO還原SO₂生成S（g）和CO₂過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子需吸收2.0kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+SO₂（g）=S（g）+2CO₂（g）△H=+8.0kJ•mol^-1．
（2）離子膜電解法．利用硫酸鈉溶液吸收SO₂，再用惰性電極電解．將陰極區(qū)溶液導(dǎo)出，經(jīng)過濾分離硫磺后，可循環(huán)吸收利用，裝置如圖1所示，則陰極的電極反應(yīng)式為SO₂+4H⁺+4e^-=S+2H₂O，陽極產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為O₂．
（3）氧化鋅吸收法．配制ZnO懸濁液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO+SO₂=ZnSO₃（s），測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖2所示．

①該反應(yīng)常溫能自發(fā)進行的原因是△H＜0．
②純ZnO的懸浮液pH約為6.8，結(jié)合圖2和圖3，下列說法正確的是AC．
A．向ZnSO₃與水混合體系中加稀硫酸，硫元素會以SO₂形式逸出
B．pH-t曲線ab段發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO+SO₂=ZnSO₃
C．pH-t曲線cd段發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnSO₃+SO₂+H₂O=Zn （HSO₃）₂
D．pH=7時，溶液中c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-）
③為提高SO₂的吸收效率η，可采取的措施為AB．
A．增大懸濁液中ZnO的量
B．適當提高單位時間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù)
C．調(diào)節(jié)溶液的pH至6.0以下．

10．石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石．已知把石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收能量，下列說法正確的是（　�。�

	A．	等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多
	B．	等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量少
	C．	石墨不如金剛石穩(wěn)定
	D．	金剛石不如石墨穩(wěn)定

9．如圖曲線a表示放熱反應(yīng) X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是（　　）

A．

加催化劑

B．

增大體積

C．

升高溫度

D．

加大X的投入量

8．一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A₂（g）+B₂（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�

	A．	單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB
	B．	容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化容器內(nèi)
	C．	AB的消耗速率等于A2的消耗速率
	D．	3種氣體AB、A2、B2共存

7．下列屬于氧化還原反應(yīng)，且又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�

	A．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
	B．	葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
	C．	鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2
	D．	二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳

6．下列關(guān)于銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述，錯誤的是（　�。�

	A．	鋅為負極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	銅為正極
	C．	負極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)
	D．	外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負極

5．現(xiàn)用鹽酸標準溶液來測定NaOH溶液的濃度．滴定時有下列操作：
①向溶液中加入1～2滴指示劑．
②取20.00mL標準溶液放入錐形瓶中．
③用氫氧化鈉溶液滴定至終點．
④重復(fù)以上操作．
⑤配制250mL鹽酸標準溶液．
⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．
（1）以上各步中，正確的操作順序是⑤②①③④⑥（填序號），上述②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要酸式滴定管，使用酚酞作指示劑．
（2）滴定并記錄V（NaOH）的初、終讀數(shù)．數(shù)據(jù)記錄如下表：

滴定次數(shù)	1	2	3	4
V（標準溶液）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）	0.10	0.30	0.00	0.20
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）	20.08	20.30	20.80	20.22
V（NaOH）/mL（消耗）	19.98	20.00	20.80	20.02

某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為
V（NaOH）=$\frac{19.98+20.00+20.80+20.02}{4}$mL=20.02mL
他的計算合理嗎？不合理．理由是第3組數(shù)據(jù)明顯偏大，不應(yīng)采用．
通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如下圖所示，則a＜ 20.02（填“＞”“＜”或“=”）．

4．H₂S溶于水的電離方程式為H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-．
①向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液時，電離平衡向正向（填“正向”或“逆向”，下同）移動，c（H⁺）增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同），c（S^2-）減小；
②向H₂S溶液中加入NaOH固體時電離平衡向正向移動，c（H⁺）減小，c（S^2-）增大．

3．下列物質(zhì)：①石墨 ②三氧化硫 ③液態(tài)氯化氫 ④氯氣 ⑤熔融的硫酸鉀 ⑥氯化鈉晶體 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH₃•H₂O
其中能夠?qū)щ姷氖洽佗茛�；（填序號，下同�?br />強電解質(zhì)是③⑤⑥；
弱電解質(zhì)是⑨⑩；
非電解質(zhì)是②⑧．