Question

5．現(xiàn)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定NaOH溶液的濃度．滴定時(shí)有下列操作：
①向溶液中加入1～2滴指示劑．
②取20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中．
③用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)．
④重復(fù)以上操作．
⑤配制250mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液．
⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．
（1）以上各步中，正確的操作順序是⑤②①③④⑥（填序號(hào)），上述②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要酸式滴定管，使用酚酞作指示劑．
（2）滴定并記錄V（NaOH）的初、終讀數(shù)．?dāng)?shù)據(jù)記錄如下表：

滴定次數(shù)	1	2	3	4
V（標(biāo)準(zhǔn)溶液）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）	0.10	0.30	0.00	0.20
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）	20.08	20.30	20.80	20.22
V（NaOH）/mL（消耗）	19.98	20.00	20.80	20.02

某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過(guò)程中計(jì)算得到平均消耗NaOH溶液的體積為
V（NaOH）=$\frac{19.98+20.00+20.80+20.02}{4}$mL=20.02mL
他的計(jì)算合理嗎？不合理．理由是第3組數(shù)據(jù)明顯偏大，不應(yīng)采用．
通過(guò)儀器測(cè)得第4次滴定過(guò)程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如下圖所示，則a＜ 20.02（填“＞”“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等操作；用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定NaOH溶液的濃度，結(jié)合②取20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中，選擇酸式滴定管及指示劑，滴定終點(diǎn)的pH要在指示劑的變色范圍之內(nèi)確定指示劑；
（2）由表格數(shù)據(jù)可知，第三組數(shù)據(jù)誤差較大；變化曲線圖中a點(diǎn)pH=7，結(jié)合c_酸V_酸=c_堿V_堿分析．

解答 解：（1）由給出的實(shí)驗(yàn)步驟可知，配制好標(biāo)準(zhǔn)液、將標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中、加入1～2滴指示劑、用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)、重復(fù)以上操作、根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，即操作順序?yàn)棰茛冖佗邰堍�；上述②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要酸式滴定管，使用酚酞作指示劑，
故答案為：⑤②①③④⑥；酸式滴定管；酚酞；
（2）由表格數(shù)據(jù)可知，第三組數(shù)據(jù)誤差較大，則上述計(jì)算不合理；第3組數(shù)據(jù)和其他三組相差較大，氫氧化鈉溶液的體積取其他3次平均值為$\frac{19.98+20.00+20.02}{3}$=20.00mL，變化曲線圖中a點(diǎn)pH=7，即酸、堿體積、物質(zhì)的量均相同，所以a＜20.02，故答案為：不合理；第3組數(shù)據(jù)明顯偏大，不應(yīng)采用；＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和滴定，為高頻考點(diǎn)，把握滴定實(shí)驗(yàn)步驟、計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析及應(yīng)用，題目難度不大．