18．探究銅與濃硫酸反應的裝置如圖所示．試驗中觀察到：A中有白霧產生，銅片表面變黑并附著有細小黑色顆粒物；B中有白色沉淀物生成．

請回答下列問
（1）證明有SO₂生成的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（2）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）反應結束后，為檢驗A中有CuSO₄生成，實驗操作是：熄滅酒精燈并使A中溶液冷卻到室溫，將A中溶液緩慢地加入到裝有水的燒杯中，并不斷攪拌，溶液呈藍色．
（4）關于試管B中有白色沉淀生成的解釋，不合理的是C．
A．硫酸分解生成了SO₃ B．硫酸在溫度高時揮發(fā)      C．SO₂與氯化鋇溶液反應生成BaSO₃
（5）為證明附著在銅片上的黑色物質含有硫元素，將洗滌后含黑色物質的銅片，用足量濃硝酸溶解后，還應選用的試劑是BaCl₂溶液（填化學式）．
（6）若反應結束時3.2g銅絲完全溶解，用中和滴定法測定剩余硫酸的物質的量．將A中殘余液稀釋至1000mL，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管；若以NaOH溶液為試劑，以酚酞為指示劑，將使測定結果偏高（“偏高”、“偏低”、“無影響”）．（已知：酚酞變色范圍pH=8.0～10.0，K_sp[Cu（OH）₂]=5.0×10^-20）

17．液氨主要用于生產硝酸、尿素和其他化學肥料，還可用作醫(yī)藥和農藥的原料．液氨在國防工業(yè)中，用于制造火箭、導彈的推進劑．液氨在氣化后轉變?yōu)闅獍�，能吸收大量的熱，被譽為“冷凍劑”．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s²2p³．
（2）NH₃分子的空間構型是三角錐形；NH₃極易溶于水，其原因是氨氣是極性分子，與水分子形成氫鍵、與水反應．
（3）將氨氣通入CuSO₄溶液中，產生藍色沉淀，繼續(xù)通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍色透明溶液．該過程中微粒的變化是：[Cu（H₂O）₆]²⁺→Cu（OH）₂→[Cu（NH₃）₄]²⁺．[Cu（H₂O）₆]²⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中共同含有的化學鍵類型是共價鍵、配位鍵．
（4）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：
N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ•mol^-1
若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
②肼能與硫酸反應生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內不存在d（填標號）
A．持離子鍵         b．共價鍵            c．配位鍵          d．范德華力．

16．人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)的過程．據(jù)報道，常溫、常壓、光照條件下，N₂在摻有少量Fe₂O₃的TiO₂催化劑表面能與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH₃．相應的熱化學方程式為：
N₂（g）+3H₂O（l）═2NH₃（g）+3/2O₂（g）△H=+765.0kJ•mol^?1
回答下列問題：
（1）請在圖一所示的坐標中，畫出上述反應在有催化劑和無催化劑兩種情況下的反應體系能量變化示意圖，并進行標注（標注出“反應物”、“生成物”、“有催化劑”、“無催化劑”）．
（2）目前工業(yè)合成氨的原理是：
N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃（g）△H=-192.0kJ•mol^?1
①反應2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）的△H=-319.0 kJ•mol^?1．
②某條件下，在容積為2.0L的密閉容器中充入0.6mol N₂（g）和1.6mol H₂（g），經過2min反應達到平衡，此時NH₃的物質的量分數(shù)為4/7．則反應在2min內N₂的平均反應速率為0.1mol•L^-1•min^-1，該條件下H₂的平衡轉化率為75%，平衡常數(shù)K=200．
③670K、30Mpa下，n（N₂）和n（H₂）隨時間變化的關系如圖二所示，下列敘述正確的是AD．
A．a點的正反應速率比b點大
B．c點處反應達到平衡
C．d點（t₁時刻）和e點（t₂時刻）處n（N₂）不一樣
D．其它條件不變，773K下反應至t₁時刻，n（H₂）比圖二中d點的值大
（3）將反應得到的氨氣液化為液氨，已知液氨中存在著下列平衡：2NH_3?NH₄⁺+NH₂^-．科學家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子，請寫出液氨與CsOH反應的化學方程式8NH₃+4CsOH=N₄+4CsNH₂+6H₂↑+4H₂O．

15．在常溫條件下，下列對醋酸的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
	B．	將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，$\frac{{cCH}_{3}COOH}{{cH}^{+}}$變小
	C．	濃度均為0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-c（OH-）
	D．	向10.00 mL 0.1 mol•L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），則c點NaOH溶液的體積小于10 mL

14．X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，四種元素在元素周期表中的位置關系如圖．四種元素的最高價含氧酸根離子一定能夠水解的是（　　）

A．

X

B．

Y

C．

Z

D．

W

13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	1.0mol•L-1NaClO溶液中：Fe2+、K+、I-、Cl-
	B．	使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
	C．	0.1 mol•L-1NaAlO2 溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-
	D．	由水電離出的c（OH-）=1×10-12mol•L-1的溶液中：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-

12．隨著科技發(fā)展，新型電池層出不窮．圖1為肼（N₂H₄）燃料電池，圖2為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置．LED（半導體照明）是由GaN芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學：Y₃Al₅O₁₂）芯片裝在一起而做成，其在運動會場館內也隨處可見．下列有關說法中正確的是（　�。�

	A．	氫氧燃料電池、太陽光伏電池中都利用了原電池原理
	B．	圖1左邊電極上發(fā)生的電極反應式為：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
	C．	圖2中N型半導體為正極，P型半導體為負極
	D．	LED中的Ga和Y不可能都顯+3價

11．下列關于有機物的敘述正確的是（　�。�

	A．	柴油、汽油、牛油、植物油等屬于烴類物質
	B．	含五個碳原子的有機物，分子中最多可形成四個碳碳單鍵
	C．	是某有機物與H2發(fā)生加成反應后的產物．符合該條件的穩(wěn)定有機物共有3種
	D．	結構片段為的高聚物，是其單體通過縮聚反應生成

10．下表為元素周期表的一部分．請回答下列問題：

（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是H、Mg、Ca （填元素符號）．
（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的價電子排布圖．
（3）元素的第一電離能：③大于④（選填“大于”或“小于”）．
（4）元素③氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體；該分子為極性分子（選填“極性”或“非極性”）．向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為先產生藍色沉淀，后溶解得深藍色溶液．
（5）元素⑥的單質的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．若已知⑥的原子半徑為dcm，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，元素⑥的相對原子質量為M，請回答：晶胞中⑥原子的配位數(shù)為12，該晶體的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{8{N}_{A}}$（用字母表示）．

9．藥物使數(shù)以萬計的人擺脫疾病困擾，是我國科學家最近新合成的一種藥物，下列關于該有機物的說法錯誤的是（　�。�

	A．	該有機物的分子式為C11H16O
	B．	該有機物可以使溴水褪色
	C．	該有機物易溶于水
	D．	光照，該有機物可以與氯氣發(fā)生取代反應