Question

17．液氨主要用于生產(chǎn)硝酸、尿素和其他化學(xué)肥料，還可用作醫(yī)藥和農(nóng)藥的原料．液氨在國(guó)防工業(yè)中，用于制造火箭、導(dǎo)彈的推進(jìn)劑．液氨在氣化后轉(zhuǎn)變?yōu)闅獍�，能吸收大量的熱，被譽(yù)為“冷凍劑”．回答以下問(wèn)題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是2s²2p³．
（2）NH₃分子的空間構(gòu)型是三角錐形；NH₃極易溶于水，其原因是氨氣是極性分子，與水分子形成氫鍵、與水反應(yīng)．
（3）將氨氣通入CuSO₄溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)通過(guò)量氨氣，沉淀溶解，得到藍(lán)色透明溶液．該過(guò)程中微粒的變化是：[Cu（H₂O）₆]²⁺→Cu（OH）₂→[Cu（NH₃）₄]²⁺．[Cu（H₂O）₆]²⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中共同含有的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵、配位鍵．
（4）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ•mol^-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
②肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號(hào)）
A．持離子鍵         b．共價(jià)鍵            c．配位鍵          d．范德華力．

Answer 1

分析 （1）氮是7號(hào)元素，最外層有5個(gè)電子，據(jù)此寫(xiě)價(jià)電子排布式；
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子空間構(gòu)型，根據(jù)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷雜化方式；氨氣屬于極性分子，易溶于極性溶劑，而且氨氣與水能形成氫鍵，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨；
（3）含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間存在配位鍵；
（4）①若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，即有1molN₂H₄參加反應(yīng)，生成1.5molN₂，據(jù)此計(jì)算π鍵；
②根據(jù)硫酸銨中存在的化學(xué)鍵確定N₂H₆SO₄晶體中存在的化學(xué)鍵．

解答 解：（1）氮是7號(hào)元素，最外層有5個(gè)電子，所以價(jià)電子排布式為2s²2p³，故答案為：2s²2p³；
（2）在NH₃分子中，有3個(gè)N-H鍵，和一對(duì)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子空間構(gòu)型為三角錐型；氨氣屬于極性分子，易溶于極性溶劑水中，而且氨氣與水能形成氫鍵，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，所以NH₃極易溶于水；
故答案為：三角錐型；氨氣是極性分子，與水分子形成氫鍵、與水反應(yīng)；
（3）水分子或氨氣分子中都存在極性鍵，Cu原子和水分子或氨氣分子之間存在配位鍵，所以[Cu（H₂O）₆]²⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都含有配位鍵，極性共價(jià)鍵，故答案為：配位鍵和極性共價(jià)鍵；
（4）①反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，即有1molN₂H₄參加反應(yīng)，生成1.5molN₂，則形成的π鍵有3mol，
故答案為：3；
②N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，可見(jiàn)它是離子晶體，晶體內(nèi)存在離子鍵、配位鍵、極性共價(jià)鍵，肯定不存在范德華力，
故答案為：d．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子軌道雜化方式、微粒空間構(gòu)型的判斷、物質(zhì)的量的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論、物質(zhì)之間的反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)是（1），此處是價(jià)電子排布式不是電子排布式，很多同學(xué)審題不細(xì)心而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．