17．乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機(jī)物．
已知：①CH₂=CH-OH（不穩(wěn)定）→CH₂CHO
②一定條件下，醇與酯會(huì)發(fā)生交換反應(yīng)：
RCOOR′+R″OH$\stackrel{一定條件}{→}$RCOOR″+R′OH完成下列填空：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：③取代反應(yīng)；④加成反應(yīng)．
反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件催化劑．
（2）寫(xiě)出B生成C反應(yīng)化學(xué)方程式2CH₃CHO+O₂$\stackrel{催化劑}{→}$2CH₃COOH；寫(xiě)出②反應(yīng)化學(xué)方程式nCH₃COOCH=CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$．
（3）R是M的同系物，其化學(xué)式為，則R有4種．
（4）寫(xiě)出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH₂CH=CH₂；HCOOCH=CHCH₃（順?lè)矗�；HCOOC（CH₃）=CH₂．

16．物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要視角．硫及其化合物與價(jià)態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示
（1）圖中X的電子式為；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O；
該變化說(shuō)明S的非金屬性比O弱（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：硫原子半徑大于氧原子，硫原子的得電子能力小于氧原子．
（2）下列物質(zhì)用于Na₂S₂O₃制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是bd（選填編號(hào)）．
a．Na₂S+S      b．Z+S     c．Na₂SO₃+Y      d．NaHS+NaHSO₃
（3）已知反應(yīng)：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，研究其反應(yīng)速率時(shí)，下列方案合理的是b（選填編號(hào)）．
a．測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成SO₂的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．研究濃度、溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間
c．用Na₂S₂O₃固體分別與濃、稀硫酸反應(yīng)，研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響．

15．按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（N裝置中兩個(gè)電極均為石墨棒），下列描述正確的是（　�。�

	A．	a、b連接，工作一段時(shí)間后裝置M中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小
	B．	a、b連接，裝置M中若有0.1 mol SO42-移到Cu電極，裝置N中C2極放出H2 2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
	C．	a、b未連接時(shí)，裝置N中C1電極上有氣體析出
	D．	不論a、b是否連接，裝置M中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	通過(guò)測(cè)同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH可以確定碳和硫兩元素非金屬性強(qiáng)弱
	B．	苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的密度都比水大
	C．	Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性，后者表現(xiàn)出漂白性
	D．	總質(zhì)量一定時(shí)，甲醛和乙酸無(wú)論按什么比例混合，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不變

13．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．字母代表元素，分析正確的是（　　）

	A．	R在周期表的第15列
	B．	元素Y氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)小于元素Q氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
	C．	簡(jiǎn)單離子的半徑：X＞Z＞M
	D．	Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	陶瓷、玻璃和水泥都是無(wú)機(jī)非金屬材料；青銅、碳素鋼和石英都是合金
	B．	油脂皂化和蛋白質(zhì)水解都是由高分子生成小分子的過(guò)程
	C．	已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS） 所以工業(yè)上用MnO2制取MnCl2時(shí)，用MnS除去溶液中含有的Cd2+離子
	D．	食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑；福爾馬林可作食品的保鮮劑

11．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍．B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．
回答下列問(wèn)題：
（1）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過(guò)程：；
（2）A、C兩元素的化合物與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于（填“大于”、“小于”）E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．
（4）出B在A中燃燒生成物的電子式．

10．下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是①②③⑥，屬于吸熱反應(yīng)的是④⑤．
①燃燒反應(yīng)   ②炸藥爆炸     ③酸堿中和反應(yīng)     ④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳
⑤Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)       ⑥鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)．

9．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)速率可表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度
	B．	化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
	C．	對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
	D．	根據(jù)反應(yīng)速率的大小可知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的相對(duì)快慢

8．下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

A．

N2：

B．

NH3

C．

H2O  H+[：O：]2-H+

D．

NaCl